【学霸笔记：同步精讲】第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 讲义--2026版高中化学人教版必修第一册

【实验目的】 1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 【实验药品】 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水、2 mol·L-1 NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 1．同主族元素性质的递变 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液_____，NaI溶液_____。 化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液_____。 化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。 结论：卤素单质的氧化性：_____。 卤族元素的非金属性：_____。 2．同周期元素性质的递变 (1)钠、镁与水的反应 ①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠_____，_____，_____，_____，溶液变____，试管内镁条表面产生_____，镁条周围溶液变为_____。 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。 ②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是_____，溶液变为_____。 结论：与水反应的剧烈程度：_____，金属性：_____。镁与热水反应比与冷水反应快。 (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加2 mol·L-1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____。 化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加2 mol·L-1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____。 化学方程式： ===＋NaOH===Na[Al(OH)4]。 结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显两性。 碱性：_____；金属性：_____。 综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性_____，金属性_____。同一周期主族元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性_____，非金属性_____。 【问题和讨论】 1．实验中所用氯水为什么要用新制的？ 2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？ 3．为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 【针对训练】 1．下列各组物质性质比较不正确的是(　　) A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 3．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象Ⅰ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象Ⅱ 现象Ⅰ： ... ...