【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 第1课时 离子键(基础课) 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 第1课时　离子键(基础课) 素养目标 1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 初高衔接 知识点一　离子键与离子化合物 1．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过_____结合在一起，形成氯化钠。 (2)概念：_____之间的相互作用叫做离子键。 微点拨 离子键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥。 静电作用 带相反电荷离子 (3)成键粒子：_____。 (4)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。 (5)形成离子键的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可表示如下： 离子键 阴、阳离子 2．离子化合物 (1)概念：由_____构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 离子键 微点拨 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。 ②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 ③非金属元素也可形成离子键。 ④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。 (　　) (2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 (　　) (3)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。 (　　) (4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 (　　) √ × × √ 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g √ B　[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。] 3．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH ④CaO　 ⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2 ⑧H2SO4　⑨Na2SO4　⑩CaCl2 (1)含有离子键的物质有_____ (填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有_____。 (3)属于离子化合物的有_____。 ②③④⑤⑥⑨⑩ ②⑤⑥⑨⑩ ②③④⑤⑥⑨⑩ 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子叫做电子式。 知识点二　电子式 最外层电子(价电 子) 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： (4)离子化合物的电子式 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)AB型(如NaCl)： (2)AB2型(如MgCl2)： (3)A2B型(如Na2S)： 4．书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔 ... ...