【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 第2课时 共价键(基础课) 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 第2课时　共价键(基础课) 素养目标 1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 初高衔接 知识点一　共价键与共价化合物 1．共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 ―→―→―→ 请根据上述图示，用电子式表示其形成过程： 。 (2) → 请根据上述图示，用电子式表示HCl的形成过程： 。 2．共价键 (1)概念：原子间通过_____所形成的相互作用。 (2)成键三要素： ①成键粒子：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 共用电子对 (3)分类 3．共价化合物 (1)概念：以_____形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物 ①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 共用电子对 4．共价分子结构的表示方法 (1)电子式：共价分子(包括非金属单质和化合物)电子式书写：标出原子之间的共用电子对，如H2：_____，N2：_____，NH3： (填电子式)。不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 。 H∶H ∶N N∶ (2)共价分子形成过程书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“―→”连接。如H2O的形成过 程： 。 分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间结构 H2 H∶H _____ 直线形 HCl _____ 直线形 CO2 _____ ____形 (3)结构式：化学上，常用“———�表示1对_____，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表： 共用电子 H—H H—Cl O==C==O 直线 分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间结构 H2O __形 CH4 _____形 V 正四面体 1．下列说法不正确的是(　　) A．NaCl固体中钠和氯元素以Na＋、Cl－存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为＋1价和－1价 C．HCl气体中氢和氯元素以H＋、Cl－存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 √ C　[氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以Na＋、Cl－存在，A正确；在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为＋1价和－1价，B正确； HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误；氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0降低到－1价，D正确。] 2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 B　[液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成粒子为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。] √ 3．已知：NF3的结构式可以表示为 。一定条件下，氨 与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。下列有关说法错误的是(　　) A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 √ A　[NH4F为离子化合物，A错误；NF3中N和F形成共用电子对，均满足8电子稳定结构，B正确；NF3中N和F形成共用电子对，N和F对共用电子对的吸引能力不同，形成极性共价键，C正确；和 F－之间形成离子键内部N和H之间形成共价键，D正确。] 4．下列化学用语中，正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式：∶N∶∶ ... ...