【学霸笔记：同步精讲】第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质(基础课) 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 第3课时　原子结构与元素的性质(基础课) 素养目标 1．知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2．能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升科学探究与创新意识的学科核心素养。 初高衔接 知识点一　元素的性质———金属性与非金属性 1．金属性与非金属性 4 失去 金属性 4 得到 非金属性 2．元素化学性质与原子最外层电子数的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易____ ____ 金属元素 一般____4 易____ _____ 非金属元素 一般_____4 易____ _____ 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 得失 稳定 少于 失去 不稳定 等于或多于 得到 不稳定 1．下列结构示意图表示的原子中： (1)易变为阳离子的是_____(填字母，下同)。 (2)易变为阴离子的是_____。 (3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是_____。 CD A D 2．已知某元素的原子结构示意图如图所示： (1)该元素在元素周期表中的位置：_____。 (2)预测该元素的单质在化学反应中容易_____电子，常表现为_____价。 第五周期第ⅦA族 得到(1个) －1 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ____ ____ __ ____ ____ 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 1．碱金属元素的原子结构 知识点二　碱金属元素 Li Na K Rb Cs 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____ 相同点 最外层均有__个电子，均易____电子，有较强的____性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性 增多 增大 1 失去 还原 2．碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应 ①都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)，钾燃烧更剧烈。 ②反应的化学方程式：_____、K＋O2KO2。 ③结论：金属的活泼性：K__Na。 2Na＋O2Na2O2 ＞ (2)钠、钾与水反应 ①相同点：金属__在水面上；金属__成闪亮的小球；小球_____；发出_____；反应后的溶液(滴有酚酞溶液)呈__色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 ②化学方程式：_____、 _____。 ③结论：与水反应剧烈程度：K__Na；金属的活泼性：K__Na。 浮 熔 四处游动 嘶嘶的响声 红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ ＞ ＞ 3．碱金属单质性质规律 (1)物理性质规律 银白色 较小 较小 较低 增大 减小 (2)化学性质的相似性和递变性 ①相似性 ②递变性 具体情况如下： a．与氧气的反应 从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li在氧气中燃烧只生成Li2O，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物：KO2。 b．与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生剧烈爆炸。 微思考 从碱金属元素原子结构的角度解释为什么碱金属元素的化学性质具有相似性、递变性？ 提示：碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，故它们的化学性质相似；随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，所以其化学性质具有递变性。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大。 (　　) (2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型。 (　　) (3)碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质与水反应越来越剧烈。 (　　) (4)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠 ... ...