【学霸笔记：同步精讲】第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第四章　物质结构　元素周期律 实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 【实验目的】 1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 【实验药品】 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水、2 mol·L-1 NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 1．同主族元素性质的递变 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液_____，NaI溶液_____。 化学方程式：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。 变橙色 变褐色 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是NaI溶液_____。 化学方程式：2NaI＋Br2===2NaBr＋I2。 结论：卤素单质的氧化性：_____。 卤族元素的非金属性：_____。 变褐色 Cl2>Br2>I2 Cl>Br>I 2．同周期元素性质的递变 (1)钠、镁与水的反应 ①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠_____，_____，_____，_____，溶液变____，试管内镁条表面产生_____，镁条周围溶液变为_____。 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑。 浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声 红色 少量气泡 浅红色 ②向一支试管中加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，观察到的现象是_____，溶液变为_____。 结论：与水反应的剧烈程度：_____，金属性：_____。镁与热水反应比与冷水反应快。 有较多的无色气泡冒出 浅红色 Na>Mg Na>Mg (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 ①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加2 mol·L-1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____。 化学方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 ②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加2 mol·L-1 NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____。 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 化学方程式： ===＋NaOH=== Na[Al(OH)4]。 结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显两性。 碱性：_____；金属性：_____。 综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性_____，金属性_____。同一周期主族元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性_____，非金属性_____。 Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg>Al 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 【问题和讨论】 1．实验中所用氯水为什么要用新制的？ 提示：氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水久置，HClO会发生分解生成HCl和O2，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸。 2．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识？ 提示：结构决定性质，同周期或同主族元素的原子半径呈现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。 3．为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 提示：否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液。 【针对训练】 1．下 ... ...