【学霸笔记：同步精讲】章末综合测评4 物质结构　元素周期律--2026版高中化学人教版必修第一册

章末综合测评(四) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A A C A C B B C A C C B D 16．(1)第二周期第ⅣA族　(2)CD (3)SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ (4)>　Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2 17．(1) 　(2) 　(3)防倒吸　(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)第八周期第ⅡA族　低 18．(1)第三周期第ⅦA族　(2)离子键、共价键　(3)Cl－>O2->Na＋　(4)HClO4　SiH4　(5) ?　PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 19．(1)B　(2) 　分离液态空气　 (3) 　氟　(4)S2-、H2S、HS－(写出2种) O　(6)AC　(7)25.6% 1．D　 2．A　[同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数，A错误；Na＋、Mg2+、O2-核外有2个电子层，都是2、8排布，电子层结构相同，B正确；铝的原子序数是13，在原子中，原子序数＝核外电子数，因此Al3+的核外电子数为13－3＝10，C正确；核外电子排布相同的粒子，可能属于同一种元素，化学性质可能相同，D正确。] 3．A　[在多电子原子中，电子在核外排布时，能量越高的离核越远，即多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；某粒子的核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子可能是氩原子，也可能是S2-、Cl－或K＋、Ca2+等，B错误；元素的金属性：铷＞钠，故铷与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误；铊(Tl)与铝同主族，金属性比铝强，则其氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，不是两性氢氧化物，D错误。] 4．A　 5．C　[戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则乙、戊不是0族，故五种元素为第二、三周期元素，若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S；若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P。由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。] 6．A　[131I与127I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化学性质几乎相同，A正确；离子化合物中可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；H2O分子中的H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8，C错误；原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆孙→卢瑟福→玻尔，D错误。] 7．C　[由题图可知，催化剂可以吸附气体分子，A正确；由题图可知，在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂，B正确；生成CO2的过程中有CO形成，没有形成非极性键，C错误；反应过程中，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，每生成1 mol CO2转移2 mol电子，D正确。] 8．B　[已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。X为氢元素，同位素有H、D、T等，A错误；Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，B正确；Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，C错误；Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，D错误。] 9．B　[Li、Mg处于对角线，性质具有相似性，A正确； Be属于第ⅡA族元素，最高化合价为＋2价，即氧化铍的化学式为BeO，B错误； Be与Al处于对角线，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C正确；硅酸钠显碱性，说明硅酸为弱酸，Si与B处于对角线，则硼酸也属于弱酸，硼酸钠显碱性，D正确。] 10．C　[118号元素位于第七周期0族，则115号元素位于第七周期第ⅤA族，A错误；118号Og为0族元素，B错误；Og为稀有气体元素，其单质常温下呈气态，Nh为硼族元素，硼族元素的单质通常为固态，Mc为氮族元素， ... ...