章末综合测评(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D C A D B D C C C D C C D 16．Ⅰ．(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 Ⅱ．(3)C ===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案) 17．(1)③ (2)③④ ② (3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe ②＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋ (4)①红褐色胶体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热，胶体发生聚沉 18．(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② (2)HCl 3Cl2＋2Fe2FeCl3 (3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 19．(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)氧化性 ＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O 20．(1)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl (4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次 1．A [在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，水为氧化剂。] 2．A 3．D [纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。] 4．C [把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。] 5．A 6．D [还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低，为氧化剂。] 7．B 8．D [CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D项正确。] 9．C [使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含的溶液呈紫色，B项不符合题意；与Mg2+、Cu2+、Cl－、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3+不能大量存在，D项不符合题意。] 10．C 11．C 12．D [根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不可能发生。 ] 13．C [根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A项错误；反应8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，部分氯元素的化合价由＋5价升高为＋7价，部分氯元素的化合价由＋5价降低为0价；部分氧元素的化合价由－2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误；混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为＝47.6，C项正确；由2HClO3→Cl2知，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，D项错误。] 14．C [由化合物中各元素化合价代数和为零可知LiCoO2中Co元素的化合价为＋3价。由LiCo＋3O2→Co＋2SO4，可知作氧化剂，被还原；由H2O－12→O02，可知H2O2作还原剂，被氧化；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：LiCoO2>O2；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移的电子数为2NA。] 15．D [由题意可知，溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
