【学霸笔记：同步精讲】数智分层作业18　自然界中的硫　二氧化硫的性质--2026版高中化学鲁科版必修第一册

数智分层作业(十八) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A A A B B A A A B D C 9．(1)H2SO3　(2)S＋O2SO2　(3)SO3＋H2O===H2SO4　(4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 14．(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)装置B中溶液由紫色变为无色　装置C中无色溶液出现黄色浑浊　还原性　氧化性　＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH(其他合理答案也可) 1．D　[硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。] 2．A　[硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性。] 3．A　[CuS中S元素的化合价为－2价，为S的最低价，只具有还原性，A项正确；单质硫中S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性也有还原性，B项错误；SO2中S元素的化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO4中S元素的化合价为＋6价，为S的最高价，只具有氧化性，D项错误。] 4．A　[酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。] 5．B　[SO2具有漂白性，在一定条件下可将银耳漂白，B项符合题意。] 6．B　[由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与BaCl2发生反应，而会从溶液中逸出。] 7．A　[根据硫及其化合物的性质可知，A项可以实现；Fe不能置换出Na，B项不能实现；HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项不能实现；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能与CaCl2发生反应，D项不能实现。] 8．A　[甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。] 9．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2SO2。(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 10．A　[CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到有沉淀产生，过量时沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。] 11．B　[NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为＋CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。] 12．D　[装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，所以A项合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，所以B项合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，所以C项合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此不能起到验证作用， ... ...