【学霸笔记：同步精讲】数智分层作业19　浓硫酸　酸雨及其防治--2026版高中化学鲁科版必修第一册

数智分层作业(十九)　浓硫酸　酸雨及其防治 (选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共40分) 1．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是(　　) A．浓硫酸使纸张变黑———吸水性 B．浓硫酸作为某些气体的干燥剂———脱水性 C．浓硫酸与木炭在加热条件下反�———强氧化性 D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭———酸性 2．下列有关酸雨的说法正确的是(　　) A．酸雨就是指pH<7的雨水 B．酸雨是因为雨水中含有CO2 C．工业上大量燃烧含有硫的燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 3．比较下述实验方案，能判断溶液中一定含有的是(　　) A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解 C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 4．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是(　　) A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性 C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f一定能与物质q发生氧化还原反应 5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．(6分)在如图所示的物质转化关系中，A是一种正盐且含钠元素，D的相对分子质量比C的大16，X、E是强酸，A、B、C、D、E均含同一种元素。 请回答下列问题： (1)A是_____(填化学式，下同)，Y是_____，Z是_____，E是_____。(4分) (2)写出B―→C的化学方程式：_____ _____。(2分) 7．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 SO2具有漂白性 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　) A．H2S是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收H2S气体 C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2 9．将过量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L-1。则下列叙述错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗95.5 g锌 D．反应中共转移1.5 mol电子 10．(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_____ _____。(2分) (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：(5分) Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。 ①配平上面氧化还原反应的化学方程式。 ②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_____mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_____。(1分) A．BaSO4　　　　　　 B．FeS C．BaSO3 D．S (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材中解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如 ... ...