【学霸笔记：同步精讲】第2章 第2节 第2课时 离子反应(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第2章　元素与物质世界 第2节　电解质的电离　离子反应 第2课时　离子反应(基础课) 素养 目标 1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用。 2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。 初高 衔接 3种常见离子的检验 必备知识　自主预习 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入电导率_____，同时溶液中出现_____，溶液颜色_____ 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_____结合生成_____的水、结合生成_____沉淀，溶液中离子的浓度_____ 先减小后增大 白色沉淀 由红色变浅至无色 H＋与OH－ 难电离 Ba2+与 BaSO4 降低 2．离子反应 (1)概念：在溶液中有_____参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 离子 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何化学反应都是离子间的反应。 (　　) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　) (3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 (　　) × × × 二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为_____。 H＋＋OH－===H2O 2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 易溶于水且易电离 Ba2+＋2Cl－＋2Na＋＋ ===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 未参与反应 Ba2+＋===BaSO4↓ 电荷 种类、数量 3．意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 练一练　以离子方程式：===BaSO4↓为例，写出三个不同的复分解反应。 _____、_____、_____。 BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓ BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓ Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理答案均可) 关键能力　情境探究 离子方程式的书写和正误判断 人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%～0.4%)。当胃酸过多时，通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多的胃酸。 提示：＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。 [问题1]　用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么？ [问题2]　当进行X光透视时，医生让患者服用“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释(提示：Ba2+有毒)。 提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2+会使人体中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。 1．离子方程式的书写步骤 写化学方程式→易溶、易电离的物质拆成离子形式→删掉未参与反应的离子→检查是否配平。 2．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和大部分可溶性盐改写成离子形式。　 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。 (3)酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。 3．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实： 如Fe加入盐酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√) (2)看是否符合拆写原则： 如石灰石加入稀盐酸中： ＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律： 如Na2CO3与稀硫酸反应： ＋H＋===CO2↑＋H2O(×) ＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒 ... ...