【学霸笔记：同步精讲】第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序 第2课时　研究物质性质的基本程序(基础课) 素养 目标 1．以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序。 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应。 初高 衔接 盐酸 (1)物理性质：HCl的水溶液，无色透明、有强烈的刺鼻气味，有腐蚀性，胃酸的主要成分。 (2)化学性质：①使紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸变红色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新的酸和新的盐。 必备知识　自主预习 一、研究物质性质的基本程序 颜色 气味 存在状态 类别 共性 差异 练一练　被研究的物质的性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在_____与_____两个环节中反复进行。 预测物质的性质 实验和观察 二、氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 _____色 _____气味 比空气___ 可溶 ___毒 黄绿 刺激性 大 有 2．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金属单质 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的_____，加适量水振荡后得到___色溶液 _____ Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的_____，加适量水振荡后溶液呈_____ _____ 红棕色的烟 黄 2Fe＋3Cl22FeCl3 棕黄色的烟 蓝色 Cu＋Cl2CuCl2 反应物 现象 反应的化学方程式 非金属 单质 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出_____色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 _____ 苍白 H2＋Cl22HCl (2)与水反应 实验 操作 实验 现象 A中干燥的有色布条_____；B中湿润的有色布条_____ 化学方程式 _____ 不褪色 褪色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)与碱反应 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： _____。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻Cl2气味时，可用“扇闻法”，仅使少量Cl2进入鼻孔。 (　　) (2)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (　　) (3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　) (4)燃烧一定要有氧气参加。 (　　) (5)实验室中多余的氯气可用NaOH溶液吸收。 (　　) √ × × × √ 三、身边的化学 1．次氯酸———常见的漂白剂、消毒剂 (1)酸性：属于弱酸。 (2)不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。 (3)强氧化性：能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。 2HClO2HCl＋O2↑ 2．漂白粉 制备漂白粉的化学方程式为_____ _____。 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)次氯酸的酸性比碳酸的酸性强。 (　　) (2)漂白粉的有效成分是CaCl2。 (　　) (3)工业上制备漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水中。 (　　) × × × 关键能力　情境探究 新制氯水的成分与性质 结合以下两组实验装置示意图，探究新制氯水的有关性质。 提示：不能。Cl2可用来漂白的原理是氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质。 [问题1]　干燥的氯气能使干燥的有色布条褪色吗？Cl2可用来漂白的原理是什么？ [问题2]　将盛有新制氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 提示：不是。酸性增强，因反应2HClO2HCl＋O2↑，放出O2，有HCl生成。 [问题3]　结合次氯酸的性质分析该如何保存新制氯水？ 提示：次氯酸不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴凉处。 1．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 ... ...