【学霸笔记：同步精讲】第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第1章　认识化学科学 第3节　化学中常用的物理量———物质的量 第3课时　物质的量浓度(基础课) 素养 目标 1．通过“活动·探究”栏目的实验，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制方法。 2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。 初高 衔接 1．溶质的质量分数计算。 (1)溶质的质量分数＝×100%。 (2)饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%。 2．一定质量分数溶液的配制步骤 (1)用固体配制：计算→称量→溶解。 (2)用浓溶液稀释：计算→量取→稀释。 必备知识　自主预习 一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积_____所含溶质B的_____叫作溶质B的物质的量浓度。 2．符号：____。 3．定义式：cB＝ _____ 。 溶液 物质的量 cB 4．单位：_____或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。 注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 mol·L-1 练一练　完成下列有关物质的量浓度的简单计算。 (1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M g·mol-1，质量为m g，则溶质的物质的量浓度为_____。 (2)将4 g氢氧化钠溶于水中配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为_____。 (3)配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为_____。 0.2 mol·L-1 25.0 g 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝＝。 3．主要仪器 (1)容量瓶 (2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前一定检查是否漏水；②不能溶解固体；③不能稀释溶液；④不能加热；⑤不能作为反应容器；⑥不能长期存放溶液。 温度 容积 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 4．配制步骤 0.04 mol 2.34 g 托盘天平 药匙 2.3 g 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)配制NaCl溶液时，可以用托盘天平称取5.85 g固体。 (　　) (2)洗干净的容量瓶不需要干燥，可以直接使用 。 (　　) (3)配制溶液时能将容量瓶先用试剂润洗。 (　　) (4)配制480 mL溶液选用500 mL的容量瓶。 (　　) (5)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应重新配制。 (　　) × √ × √ √ 关键能力　情境探究 有关物质的量浓度的计算 某同学与家长一起去商店购买了一瓶某品牌的84消毒液，其包装说明如下： 净含量：500 mL　密度：1.19 g·cm-3 主要成分：NaClO(25%) 使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存 提示：根据c＝，求出NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L-1。 [问题1]　该84消毒液中NaClO的物质的量浓度是多少？ [问题2]　取100 mL该84消毒液稀释至100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)是多少？ 提示：根据溶液在稀释过程中溶质物质的量不变计算。稀释前NaClO的物质的量浓度约为4 mol·L-1，稀释至100倍，NaClO的物质的量浓度约为0.04 mol·L-1，所以稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1。 1．根据定义式计算 2．物质的量浓度与质量分数的关系 (1)推导过程 设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL-1，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g·mol-1。 则由c＝＝＝ mol·L-1。 (2)结论：c＝ mol·L-1(ρ的单位为或g·cm-3)。 3．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量和质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混)。 [教材　迁移·应用] 某血液检验报告 ... ...