【学霸笔记：同步精讲】第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写(能力课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第3课时　离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写(能力课) 探究 任务 1．掌握常见离子(Cl－、、)的检验方法及离子共存的判断方法，能基于证据对物质变化提出可能假设，并通过分析推理加以证实。 2．掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 3．通过书写与量有关的离子方程式，体会反应物质的相对量不同，所得产物不同。 离子的检验和推断 1．氯离子(Cl－)的检验 (1)反应原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 (2)可能存在的干扰离子：、。 因为＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)、＋2Ag＋===Ag2SO4(微溶)，但Ag2CO3、Ag2SO4能与硝酸反应而溶解。 (3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 (4)检验方法： 2．硫酸根离子的检验 (1)反应原理：===BaSO4↓。 (2)可能存在的干扰离子：Ag＋、、。因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、===BaSO3(微溶)、===BaCO3↓。但Ag＋、、均可用稀盐酸排除掉。 (3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 (4)检验方法： 注意：检验时一定是先加盐酸后加BaCl2溶液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag＋干扰。 、的检验 (1)反应原理：===BaCO3↓。＋2H＋===H2O＋CO2↑、＋H＋===H2O＋CO2↑，CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)试剂：BaCl2溶液、稀盐酸和澄清石灰水。 (3)可能存在的干扰离子：、＋2H＋===H2O＋SO2↑、＋H＋===H2O＋SO2↑，但SO2有刺激性气味，可以通过生成的气体是否有刺激性气味排除掉干扰离子。 (4)检验方法： 4．离子推断的“四项基本原则” 肯定性 原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、等) 互斥性 原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等) 电中性 原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在 进出性 原则 通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 1．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，一定有 D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有Ba2+ 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2+、Na＋。某同学进行了如下实验： (1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_____(用离子符号表示，下同)；一定没有_____；可能含有_____。 食盐的精制 1．物质除杂和分离的基本原则 (1)不增(不引入新的杂质)。 (2)不减(不减少被提纯的物质)。 (3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 (4)易复原(被提纯的物质易复原)。 2．物质除杂和分离注意的问题 (1)除杂试剂要过量。 (2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。 (3)尽可能将杂质转化为所需物质。 (4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 3．除去粗盐中可溶性杂质的原理 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaC ... ...