【学霸笔记：同步精讲】第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用(基础课) 素养 目标 1．能从元素价态变化的视角认识氧化剂和还原剂，能够列举常见的氧化剂和还原剂。 2．以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性。 3．了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，学会氯气的实验室制法。 初高 衔接 氧化剂和还原剂的判断 (1)在CO＋CuOCu＋CO2中，CO得氧被氧化，CO具有还原性，作还原剂。 (2)结论：还原剂———得到氧的物质；氧化剂———失去氧的物质。 一、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 比较项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物 发生的反应 _____反应 _____反应 具有的性质 _____性 _____性 对应的产物 _____产物 _____产物 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 比较项目 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2+、Cl－、Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH－、H2O (2)常见还原剂及氧化产物 比较项目 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3或 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3 3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的_____的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的_____的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系： 　在实验室制备氢气的实验中所发生的离子反应方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，该过程中，化合价升高的是_____，该物质作_____，具有_____。化合价降低的是_____，该物质作_____，具有_____。 二、氧化还原反应的应用 1．H2O2的氧化性和还原性探究 (1)预测 H2O2中的氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性。 (2)实验方案 证明H2O2具有还原性，需加入_____剂，如_____。证明H2O2具有氧化性，需加入_____剂，如_____。 (3)实验步骤、现象和结论 实验内容 实验现象 结论 滴入酸性KMnO4溶液，有_____产生，酸性KMnO4溶液紫色褪去 H2O2被氧化为_____，表现_____性 向H2O2溶液中滴加KI溶液，溶液变_____色，再滴加淀粉溶液，溶液变_____ H2O2可氧化KI生成_____，H2O2表现_____性 2．实现物质转化与获得能量 (1)金属冶炼 ①金属冶炼的本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 ②金属冶炼的方法： (2)实验室制取氯气 ①制取Cl2的装置设计 ②制取Cl2的反应原理 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 氧化剂：_____，还原剂：_____，浓盐酸在反应中表现的性质有_____。 ③吸收Cl2的反应原理 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 离子方程式：_____。 氧化剂：_____，还原剂：_____。 (3)利用氧化还原反应获得能量 ①燃烧：化学能转化为热能。 ②原电池：化学能转化为电能。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由铝土矿冶炼铝涉及氧化还原反应。 (　　) (2)反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2体现氧化性。 (　　) (3)H2O2既有氧化性又有还原性。 (　　) (4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，浓盐酸只体现还原性。 (　　) 氧化还原反应有关概念之间的联系及氧化性、还原性比较 分析下列反应，探究以下问题： ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ② ... ...