【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第2课时　浓硫酸　酸雨及其防治(基础课) 素养 目标 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。 2．了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强科学态度和社会责任的化学核心素养。 初高 衔接 1．酸雨的形成：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质而形成。 2．酸雨的类型：分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。 一、硫酸与硫酸根离子的检验 1．稀硫酸的酸性 (1)电离方程式：。 (2)分别写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式：_____、_____、_____、。 2．浓硫酸的特性　 (1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_____。 (2)脱水性：浓硫酸能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。 (3)强氧化性：　 的检验 检验的正确操作方法： 被检液取清液有无白色沉淀产生。 先加足量稀盐酸酸化的目的是_____。 　请将浓硫酸所表现的性质填在横线上。 (1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体：_____。 (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸：_____。 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末：_____。 (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑：_____。 二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 (1)形成酸雨的主要物质：_____。 (2)SO2的来源：_____的燃烧。 (3)pH＜5.6的降雨为酸雨。 (4)硫酸型酸雨形成过程。 写出有关的化学方程式： 途径一：_____，_____； 途径二：_____，_____。 2．酸雨的危害 (1)湖泊酸化。 (2)土壤贫瘠。 (3)森林大面积死亡。 (4)地下水中_____元素含量增加。 3．酸雨的防治措施 (1)对_____物质的排放加以控制。 (2)改变_____结构，开发新能源。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨。 (　　) (2)酸雨的形成只与SO2的排放有关。 (　　) (3)酸雨降落到地面上，酸性会逐步减弱。 (　　) 浓硫酸的强氧化性 化学探究小组在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示的实验。 [问题1]　实验Ⅰ中现象是什么？写出反应的离子方程式。 [问题2]　实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，并无其他明显现象。其原因是什么？体现了浓硫酸的什么性质？ [问题3]　实验ⅢB中的品红溶液红色逐渐褪去，检测到D处有可燃性气体？说明了什么问题？ 浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐，开始产生SO2，后生成H2 强氧化性 和酸性 锌等其 他活泼 金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2 较不活泼金属(如铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O 碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧化性 还原性物质 能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O [教材　活动·探究] 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，表现浓硫酸的_____性；蔗糖体积不断膨胀，产生刺激性气味气体，表现浓硫酸的_____性；上述过程浓硫酸是否表现酸性？_____，原因：_____。 1．已知X为一种常见的酸，X的浓溶液能使蔗糖变黑。A与X的浓溶液反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列说法正确的是(　　) A．X的浓溶液使蔗糖变黑主要体现了X的浓溶液的吸水性 B．若A为铁，则足量A与X的浓溶液在常温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，一定能观察到白色沉淀 D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 2．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 回答下列 ... ...