周测2　化学反应速率　反应历程与基元反应（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测2　化学反应速率　反应历程与基元反应 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·呼和浩特高二检测)研究化学反应的快慢对日常生活和工农业生产都具有重要意义，下列措施与控制化学反应速率无关的是(　　) A.糖果制作过程中添加着色剂 B.用冰箱冷藏食物 C.炉膛内用煤粉代替煤块 D.利用催化技术减少汽车尾气 2.下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、容器体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI===2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 3.在双氧水中滴加KI溶液实验结果如下(反应中K+的数目不变)，研究人员提出反应机理：①H2O2+I-===IO-+H2O；②H2O2+IO-===I-+O2+H2O。能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.②反应速率最小，它是控速反应 B.总反应的焓变(ΔH)大于0 C.I-是总反应的催化剂 D.上述反应只断裂和形成了极性键 4.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A.压强不变，充入N2使容器容积增大 B.将容器的容积缩小一半 C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量 5.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)===nI(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.4 B.3 C.2 D.1 6.参照反应Br·+H2HBr+H·的能量随反应历程变化的示意图(图甲)进行判断。下列叙述不正确的是(　　) A.正反应吸热 B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 7.下列说法正确的是(　　) A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C.常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 8.(2025·天津高二期末)已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ①2NO+H2N2+H2O2　慢 ②H2O2+H22H2O　快 下列说法正确的是(　　) A.其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B.其他条件不变，增大c(NO)或c(H2)，可减慢总反应的反应速率 C.反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D.c(NO)、c(H2)分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 9.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/ (×10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是(　　) A.温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10-7 mol·L-1·h-1 B.实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4∶5 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 10.(2024·湖北名校联盟联考)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种 ... ...