2.2.1 化学平衡（课件20张）2025-2026学年高二化学人教版 选择性必修一

(课件网) 第2节 化学平衡 第1课时：化学平衡 & 化学平衡常数 第二章 可逆反应 01 化学平衡 02 化学平衡常数 03 只要尽力提高化学反应速率，生产效率就一定提高吗？ 合成氨反应有限度，原料无法转化完全。 可逆反应 可逆反应 1）SO2 与 氧气 2）工业合成氨 3）氨气溶于水 4） SO2 溶于水 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 下列化学反应能否进行到底？ 可逆反应 在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应. N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 1、特征： 2、表示： 方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ” 三同 一小 1）相同条件下； 2）正、逆反应同时进行 3）反应物、生成物同时 存在 任一组分的转化率都小于100%。 1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？ 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____。 14CO2、14C、14CO 化学平衡 化学平衡 1、化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 容积不变的密闭容器： 充入反应物（正向） 充入生成物（逆向） 可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。 化学平衡 2、化学平衡 一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 时间t V正 V逆 V正=V逆 反应速率 达到平衡 0 t1 化学平衡 3、化学平衡状态的判断 动态标志 静态标志 ν (正) = ν (逆) ≠0 变量不变 同一物质: ν生成(A) = ν消耗(A) 不同物质： v正(A) : v逆(B) = 化学计量数之比 ① 各物质的 m 、n 或 c 不变 ② 各物质的百分含量不变 (物质的量分数、质量分数、转化率、产率等) ③ 颜色、温度（绝热体系）不再改变 “正逆相等，变量不变” 化学平衡常数 化学平衡常数 在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示： 一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) c2(HI) c(H2) · c(I2) 457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 化学平衡常数 H2(g) + I2(g) 2HI(g) c2(HI) c(H2) · c(I2) 457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 对于一般的可逆反应： c p (C) c q (D) c m (A) c n (B) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商Q 一定温度下，达平衡时： c p (C) c q (D) c m (A) c n (B) ＝ K 化学平衡常数K 当 浓度商Q = 平衡常数K 时，表明反应达到极限，即达到化学平衡状态。 （反应中的任意时刻） 化学平衡常数 c p (C) c q (D) c m (A) c n (B) K ＝ 1、化学平衡常数K 【注意】固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式； 气态时，需要代入平衡常数表达式 2、化学平衡常数的影响因素 K 通常情况下只受_____影响 温度 与反应的起始浓度大小无关。 化学平衡常数 3、化学平衡常数的意义 ———定量的衡量化学反应进行的程度 K 越大， 平衡体系中_____占比越大，_____反应进行的程度越大， 即 该反应进行得越_____，平衡时反应物的_____越大 完全 转化率 生成物 正 K 越小， 该反应进行得越_____，平衡时反应物的_____越小 不完全 转化率 一般来说，反应的平衡常数 K ≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全） 【例题1】 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。 （1）求反应的平衡常数。 H2 + I2 2HI 起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0 变化浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol ... ...