反应热的计算（18张）-2025-2026学年人教版（2019）高二化学选择性必修一

(课件网) 第2节 反应热的计算 盖斯定律 反应热 的计算 第一章 盖斯定律 01 反应热的计算 02 许多反应热可以通过实验直接测定测量。但是 有些反应热是无法直接测定的。如： 但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？ C(s) + O2(g) = CO(g) 盖斯定律 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其_____是相同的。 反应热 A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热 盖斯定律 在一定条件下，化学反应的_____只与反应体系的_____和_____有关，而与反应的_____无关 盖斯定律 反应热 始态 终态 途径 一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的 ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 盖斯定律 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C(s) + O2(g) = CO(g) 该反应的反应热无法直接测定, 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol ΔH3 根据盖斯定律 = -393.5 kJ/mol－( -283.0 kJ/mol ) = -110.5 kJ/mol ΔH3 = ΔH1 – ΔH2 盖斯定律 盖斯定律的意义 有些反应的反应热难以直接测定，如： （1）有些反应进行得很慢 （2）有些反应不容易直接发生 （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生） 利用盖斯定律可以间接计算出来。 盖斯定律 【总结】 反应 A 的正反应 ΔH =+a kJ/mol 反应 A 的逆反应 ΔH =-a kJ/mol ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 1、氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O． 已知反应： 2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s） ΔH＝﹣314kJ/mol 2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s） ΔH＝﹣292kJ/mol 则 CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（　　） A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/mol A 2、如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法不正确的是（　　） A．△H3＝△H1+△H2 B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0 C．△H2＞△H3 D．△H1（HCl）＞△H1（HBr） C 反应热的计算 反应热的计算 1、目标方程中找唯一 2、同加异减 【方法步骤】 3、化系数 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 反应热的计算 3. 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　） A．244.15kJ mol﹣1 B．﹣224.15kJ mol﹣1 C．488.3kJ mol﹣1 D．﹣488.3kJ mol﹣1 在方程式中只出现一次 同加异减，化系数 D 4. 已知： ① C（s）+O2（g）═CO2（g）　 ΔH1 ② 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　 ΔH2 ③ TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）　ΔH3 则反应 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的 ΔH为（　　） A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2 C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2 D 5、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2S（g）═ S2（g）ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为_____。 H2S（g）+ O2（g）═ SO2（g）+H2O（g） ΔH1 2H2S（g）+ SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g） ΔH2 H2S（g）+ O2（g）═ S（g）+H2O（g） ΔH3 ΔH＝ ΔH1+ ΔH2﹣2ΔH3） 在方程式中只出现一次 同加异减，化系数 反应 ... ...