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课件网) 第2节 水的电离和溶液的pH 第1课时：水的电离和 溶液的 酸碱性与pH 第三章 水的电离 01 溶液的酸碱性与pH 02 水的导电性实验 纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 水的导电性实验 纯水能发生微弱的电离 水的电导率测定 水的电离 水的电离 水是一种极弱的电解质： + + H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为 H2O H+ + OH- 存在微粒 H+、OH-、H2O 水的电离 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW： H2O H+ + OH- KW ＝ c(H+) · c(OH-) 水的离子积(常数) 1）常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 【注意】 2） KW 为常数，无单位 3） c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度 水的电离 影响水电离平衡的因素 T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 1） KW 只受温度影响。 温度升高，水的离子积增大。 100℃下： Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性与pH 水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 1) 酸性溶液中是否存在OH- 碱性溶液中是否存在H+ 试解释原因。 【思考与讨论】 H2O H+ + OH- 存在 溶液的酸碱性与pH 体系 纯水 （常温） 向纯水中加入少量盐酸 （常温） 向纯水中加入少量NaOH溶液（常温） 纯水 （90 ℃） 【思考与讨论】 2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小） c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 c(H+) c(H+)＞c(OH-) 1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 减小 增大 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 增大 减小 c(H+)＝c(OH-) 增大 增大 溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 c(H+) =1×10-7 c(H+) ＞1×10-7 c(H+) ＜1×10-7 溶液的酸碱性与pH 2、溶液的酸碱性与pH的关系 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 c(H+)、c(OH-) 都可以表示溶液酸碱性的强弱， 那么溶液的pH与有什么关系呢？ 溶液的酸碱性与pH 3、 c(H+) 与pH的关系 pH＝ - lg c(H+) c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝ -lg10-3 ＝3 c(OH-)＝1×10-4 mol/L 1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。 常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。 c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L） 例1： 例2： pH的适用范围： 溶液的酸碱性与pH pH的测定 广泛pH试纸 精密pH试纸 pH 计（酸度计） 溶液的酸碱性与pH 4、 溶液稀释图像分析 无限稀释，pH趋向于7 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- H>0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH- )降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH- )減小 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 A 2、下列叙述正确的是（ ） A．pH=7的溶液一定呈中性 B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C．0.2mol L-1盐酸与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C 3、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点的Kw值比b点的Kw值大 C．a点水电离的C(H+)大于c点水电离的C(H+) D．a、b、c三点溶液pH由大到小顺序为a＞b＞c C 水的电离、 溶液的酸碱性与pH 水的电离 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性与pH的关系 溶液稀释图像分析 水的离子积 影响 ... ...
