3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（24张）2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【新课引入】 如果等体积、等浓度AgNO3的溶液和NaCl溶液且充分反应，上层清液中是否存在Ag+和Cl- 如何验证？ Ag+ + Cl— = AgCl↓ 现象：产生黄色沉淀 原因：Ag+ + I- = AgI↓ 结论：上层清液中含有Ag+和Cl- 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 溶解度与溶解性的关系：20℃ 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里 达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 如何定义难溶电解质？ 【新课引入】 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 化学式 溶解度g/100g 化学式 溶解度g/100g AgCl 1.5×10 4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10 4 AgBr 8.4×10 6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10 16 Mg(OH)2 9×10 4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10 9 一些常见物质的溶解度(20oC) 难溶 绝对不溶 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 两个过程： 一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解 另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 充分反应后： 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成 电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持 不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2.特征：逆、等、动、定、变 3.沉淀溶解平衡方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 b.书写时注意表明各物质的状态和可逆符号 a.不等同于电离平衡 特别提醒: 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 注意：某个离子浓度低于1×10-5mol/L，认为沉淀完全 二、影响沉淀溶解平衡的因素 【思考】哪些因素会影响沉淀溶解平衡？ (1)内因：难溶电解质本身的性质。 决定性因素 (2)外因： ———符合“勒夏特列原理” ①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动； Ca(OH)2除外 ②浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动； (注意：向平衡体系中加入难溶物本身，平衡不移动) ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉 淀的方向移动； ④反应离子效应：向平衡体系中加入能与体系中离子反应生成 更难溶物质或气体的离子，平衡向沉淀溶解的 方向移动。 二、影响沉淀溶解平衡的因素 【讨论】对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？ 改变条件 平衡移动方向 溶解度(S) c(Ag+) c(Cl-) 升 温 加水(有固体剩余) 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 加NaI(s) 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 逆向 减小 减小 增大 正向 逆向 减小 增大 减小 增大 减小 增大 二、影响沉淀溶解平衡的因素 三、溶度积 Ksp = c( Ag+) · c(Cl —) 思考：AgCl溶解平衡的平衡常数如何表示？ AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl—(aq) 1、溶度积Ksp： 固体纯物质不列入平衡常数 2、影响因素：Ksp只受温度影响 T↑，Ksp↑ (Ca(OH)2 相反) 3、利用溶度积计算离子的浓度 (1)25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。 c(Ag+)=c(Br- )=2.2×10-5 (2)1 mL 0.012 mol/L NaBr溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为(假设两液混合时溶液体积细微的变化可忽略）： c(Br-) ＝ 1 mL×0.012 mol/L-1 -1mL×0.010 mol/L 1 ... ...