苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元能力课时6微粒间作用力及物质变化课件+学案+练习+答案

(课件网) 专题5　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 能力课时6　微粒间作用力及物质变化 探究 任务 1．掌握化学键、分子间作用力、氢键的含义及区别，了解其对物质性质的影响，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2．掌握物质溶解、熔化及化学反应过程中作用力的破坏与形成，提升变化观念与平衡思想的学科核心素养。 探究要点　典例合作细解 [归纳整合] 一、微粒间三种常见作用力 化学键、分子间作用力与氢键 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些具有强极性键的含氢化合物分子之间(HF、H2O、NH3等) 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 对物 质性 质的 影响 ①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高； ②共价键：原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越强，单质或化合物越稳定 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如熔、沸点： F2H2S、HF>HCl、NH3>PH3 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 ①②④　 ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____， 写出电离方程式：_____； NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_____，写出电离方程式： _____。 离子键和(极性)共价键 离子键 [对点即练] 1．下列各项中顺序正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　) A．稳定性：HF>HCl>H2S B．沸点：CF4CH3COOH>H2CO3 D．熔点：MgO>NaCl>KCl √ B　[A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键、离子键的强弱决定，因为要使HX分解或MgO、NaCl、KCl等离子化合物熔化，必须破坏HX分子中的共价键、离子化合物中的离子键；C项中的酸性与分子间作用力无关，只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐渐增大)的缘故。] 2．氢键是一种分子间作用力，普遍存在于N、O、F的原子与H原子之间，非金属性越强的原子与氢原子形成氢键越强。氢键可以表示为“A—H…B———�，其中A、B表示N、O、F原子，“———�表示共价键，“…”表示氢键，根据你所学习氢键的知识，请分析下列问题： (1)在下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；则按氢键由强到弱的顺序是_____(填序号)。 ③>①>②　 (2)H2O、H2S与H2Se的结构相似，则H2O、H2S与H2Se的沸点大小顺序为_____，其判断依据为_____。 H2O>H2Se>H2S H2O中存在氢键，H2Se的相对分子质量大于H2S的，故沸点：H2O>H2Se>H2S [解析]　(1)非金属性越强的原子形成的氢键越强，所以三种氢键的强弱顺序为③>①>②。 (2)H2O在汽化时需要破坏氢键和分子间作用力，所以沸点最高；H2Se的相对分子质量大于H2S的相对分子质量，其对应的H2Se的分子间作用力大于H2S的分子间作用力，所以H2Se的沸点大于H2S的沸点。 基本能力　随堂评估自测 √ 1．HF分子非常稳定，原因是(　　) A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 √ 2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以变成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 (　　 ) A．化学键，化学键 B．化学键，分子 ... ...