苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量第一单元基础课时2物质的转化化学反应的分类课件+学案+练习+答案

基础课时2　物质的转化　化学反应的分类 学习 任务 1．能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、物质的转化 1．以碳、钙两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。 物质的转化反应 实例(化学方程式) 单质→氧化物 _____或 _____ 碱性氧化物→碱 _____ 酸性氧化物→酸 _____ 酸→盐 H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O 2．物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生_____反应，通常有_____析出、_____放出或有____等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===_____。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生_____反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===_____。 (3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生_____反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===_____。 3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家_____通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同类别物质之间的转化有相似性。 (　　) (2)通常条件下，碱性氧化物都可以与H2O反应生成相应的碱。 (　　) (3)化学反应中一定有物质的转化，物质的转化过程中一定发生化学反应。 (　　) (4)有机物只能在自然界中合成，无法通过人工合成。 (　　) 二、化学反应的分类 1．基本反应类型 根据反应物、生成物的_____和_____，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C _____ 2H2＋O2_____ C===A＋B _____ CaCO3 _____ AB＋C=== A＋CB _____ H2＋CuO _____ AB＋CD=== AD＋CB _____ NaOH＋HCl=== _____ 2．氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。 (1)有_____发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 2．置换反应一定是氧化还原反应吗？ 3．复分解反应有可能是氧化还原反应吗？ 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究： A　　　　　 B 　　　　　C 1．装置A中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？ 2．在装置B的烧杯②中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？ 3．装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。 1．分类法在物质转化中的应用 (1)用分类法判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是较活泼金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。 (2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质 例如硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。 (3)应用分类法对物质进行鉴别 例如选择合适的化学试剂鉴别H2SO4溶液、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。 ①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为A．盐酸、H2SO4溶液，B．NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，C．BaCl2溶液、KNO3溶液三组。 ②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3溶液可鉴别出B组中的Ca(OH)2溶液和C组中的BaCl2溶液。 ③将A组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用BaCl2溶液可鉴别出A组中的H2SO4溶液。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4　 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 ... ...