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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 目 录 CONTENTS 1 2 离子键 离子化合物 3 电子式 新课导入 一百多种元素 超过1亿种物质 1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子 ⑵分子 ⑶原子 2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 新课导入 1、定义：通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的 强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 2 、类型 离子键：离子之间 共价键：原子之间 金属键：金属内 根据成键微粒和 微粒间相互作用 任务一 离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 1、NaCl的形成过程 ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为_____。 (2)从原子结构知识解释： 任务一 离子键 2、定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 3、成键要素： 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 阴阳离子 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 学习评价 1、下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 任务二 离子化合物 ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 ① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 1. 概念： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型： 3. 性质 ： 任务二 离子化合物 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 学习评价 2、下列物质中，属于离子化合物的是_____。 ①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O ①②④⑥ 思考：如何判断物质中存在离子键呢？ 看有没有离子？ 看有没有活泼金属离子或铵根离子？ 学习评价 4、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 D 3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型含离子的化合物的是（ ） A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17 D 任务三 电子式 在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。 1、定义： 2、书写 Na · · Mg · ·N· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·C· · · ·O· ·· ·· 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式 如钠、镁离子 如氮、氧、氯离子 写出OH-、O22-、NH4+的电子式 原子： 离子： 简单阳离子： 简单阴离子： 多核离子： 思考：什么时候需要写中括号？ 阴离子和原子团。 直接用离子符号 Na+ Mg2+ 一般用 表示 任务三 电子式 【思考】离子化合物的电子式如何表示？ ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 3、离子化合物的电子式： （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 学习评价 写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl 任务三 电子式 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 4、用电子式表示离子化合 ... ...
