苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元基础课时17粗盐提纯从海水中提取溴课件+学案+练习+答案

第三单元　海洋化学资源的综合利用 基础课时17　粗盐提纯　从海水中提取溴 学习 任务 1．掌握粗盐提纯的方法，初步了解从海水中提取物质的一般过程，培养科学探究与创新意识的核心素养。 2．了解从海水中提取溴的化工流程，认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、粗盐提纯 1．海水的元素组成 海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于_____中，镁的含量也很大。 2．粗盐的获取及成分 3．不溶性杂质的除去 4．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 _____ _____ MgCl2 _____ _____ CaCl2 Na2CO3溶液 _____ 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。 (　　) (2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和。 (　　) (3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。 (　　) 二、从海水中提取溴 1．溴的提取———空气吹出法 提取Br2既可以用海水为原料，也可以用提取食盐后的_____为原料，由于海水中Br－含量较低，需先进行浓缩。 实验操作 离子方程式 ①浓缩：用_____法将海水浓缩 — ②氧化：向浓缩后的海水或提取食盐后的母液中加入硫酸酸化，通入过量的氯气，使溴离子转化为_____ 2Br－＋Cl2===_____ ③富集：向含溴单质的水溶液中鼓入_____，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴 — ④精制：除去粗溴中混有的杂质(Cl2、BrO－等)，得到高纯度的溴单质 — 2．溴的应用 变色玻璃(镜片)原理:光强时，2AgBr2Ag十Br(银原子聚集成微小品粒，玻璃呈暗棕色);光暗时，2Ag+Br22AgBr(玻璃颜色自动变浅)。 去除粗盐中杂质离子的方法探究 氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。在直流电源作用下发生电解，在阳极(与电源正极相连)室内生成氯气、阴极(与电源负极相连)室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 电解用的NaCl来自于海水，在电解前需经过除杂净化制成精盐水。 1．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？ 2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？ 3．如何证明实验中BaCl2已加入过量？ 4．粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀硝酸？为什么？ 粗盐中可溶性杂质的除杂试剂及顺序 1．杂质离子及除杂试剂 步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式 ① Mg2+ 过量NaOH溶液 ② 过量BaCl2溶液 ＋Ba2+===BaSO4↓ ③ Ca2+ 过量Na2CO3溶液 ===CaCO3↓、 ===BaCO3↓ ④ 过量的 OH－、 适量盐酸 H＋＋OH－===H2O、===CO2↑＋H2O 2．除杂试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸。 1．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是(　　) A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶 B．过量Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶 C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶 D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶 2．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸 ... ...