苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元基础课时18从海水中提取镁从海带中提取碘课件+学案+练习+答案

(课件网) 学习 任务 1．了解利用海水或海产品提取镁、碘的基本原理和方法，进一步认识相关物质的性质及变化，培养科学探究与创新意识的核心素养。 2．理解化学理论与技术在资源利用中的作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 化合态 Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 3．镁的性质 (1)镁的原子结构 镁的原子结构示意图为 ，原子最外层有___个电子，在化学反应中容易_____最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质 银白色金属，密度较____，熔点_____，硬度_____，易传热、导电。 2 失去 小 较低 较小 (3)镁的化学性质 镁是一种较活泼的金属，具有较强的_____性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与N2反应 反应的化学方程式为_____。 还原 ②与CO2反应 反应的化学方程式为_____。 现象：剧烈燃烧，发出_____，生成白色物质并附有_____。 ③与稀硫酸反应 离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑。 耀眼的白光 黑色固体 (4)镁的重要应用 镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有： ①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 ②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是_____。 熔点高达2 800 ℃ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水提取镁既利用了复分解反应又利用了氧化还原反应。 (　　) (2)Mg着火时可以用干粉灭火器灭火。 (　　) (3)镁在空气中燃烧只生成MgO。 (　　) (4)可以通过电解MgCl2溶液的方法制取金属镁。 (　　) √ × × × 二、从海带中提取碘 1．从海带中提取碘的生产流程 (1)海带中含有的碘元素在浸泡时以_____的形式进入水中。 (2)使I－氧化为I2，常选Cl2或H2O2作氧化剂，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===_____， 2I－＋2H＋＋H2O2===_____。 I－ 2Cl－＋I2 I2＋2H2O 蓝色 3．碘与人体健康 (1)碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。 (2)获取碘的途径：饮水、粮食、蔬菜和周围环境。在缺碘地区，通过食用_____来补充碘元素。 (3)人体缺碘→患_____→食用含碘丰富的食品(海带、海鱼等)、食用加碘盐防治碘缺乏病。 (4)食用过多的碘盐或含碘食品→碘摄入过多→对健康不利，导致甲状腺肿和高碘性甲亢等疾病。 加碘盐 甲状腺肿大 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加碘盐中添加的含碘物质是I2。 (　　) (2)KI遇到淀粉溶液变蓝。 (　　) (3)从海带中提取碘涉及了置换反应。 (　　) × × √ 关键能力　情境探究达成 [合作探究] 1．镁在自然中的含量很丰富，为什么镁单质却不易获得？ 海水提镁及海带中提碘的综合分析 [提示]　镁的性质非常活泼，很容易与其他物质形成化合物，很难被其他物质还原出来，一般利用电解法获得镁单质。 2．从海水中提取镁和从海水中提取碘，两种元素化合价变化情况是否相同？ [提示]　因Mg原子最外层有2个电子，易失去2个电子，在自然界以Mg2+形态存在，需通过得2e－，化合价降低变成镁单质；而I原子最外层有7个电子，易得1个e－，在海水中多以I－形态存在，需通过失去1e－，化合价升高变成I2。 [归纳总结] 1．海水提镁 (1)工艺流程： 2．海带中碘元素的检验 (1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 (2)实验步骤及证明方法： √ 2．(素养题)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 过滤 盐酸 氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸(或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸；或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸) 学习效果　随堂评估自测 √ 1． ... ...