苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第三单元基础课时27从微观结构看物质的多样性课件+学案+练习+答案

基础课时固基练(27) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B B D B B C 7．(1)MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要更高的温度，既增加成本，又不便于操作　AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，不能被电解 (2)将两种晶体加热至熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体 8．(1)C　Na (2)CO、O2、Cl2 (3)金刚石　NaCl　Na　S(或CO、O2、Cl2) 11．(1)N≡N　第四周期Ⅷ族　(2)①③　(3)CH4　(4)3SO2＋2N＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H+　SO2 12．(1)第二周期ⅣA族　石墨 　 (2)Al(OH)3＋OH-===[Al(OH)4]-　 (3) (4)共价　共价键　 (5)Na+[︰︰]2-Na+ 1．D　[含有34个电子，A项错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，不是同位素，二者互为同素异形体，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，D项正确。] 2．D　[金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体，存在自由移动的电子，能导电，故A正确；金属氢是由氢元素组成的单质，与氢气互为同素异形体，故B正确；制造金属氢的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；金属氢是由氢原子构成的单质，是与氢气不同的单质，故其摩尔质量不同，故D错误。] 3．B　[A项中SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2晶体属于分子晶体，SiO2晶体属于共价晶体；B项中CO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C项中SiC和HCl的化学键相同，都为极性共价键，但晶体类型不同，SiC晶体属于共价晶体，HCl晶体属于分子晶体；D项中CCl4和KCl的化学键类型不同，CCl4为极性共价键，KCl为离子键，且晶体类型也不同，CCl4晶体属于分子晶体，KCl晶体属于离子晶体。] 4．B　[互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质可能相似。] 5．D　[A项白磷和红磷两者属于同素异形体，不符合题意；B项干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。] 6．B　[O2和O3互为同素异形体，A不正确；温度、压强不确定，不能确定O2、O3的物质的量，不能确定其质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确。] 7．(1)由表中数据可知，MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要更高的温度，会消耗更多的电能，既增加成本，又不便于操作。观察表中数据可知，AlCl3的熔点较低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，熔融状态不能导电，不能被电解，故不用电解熔融AlCl3的方法生产铝。 (2)离子晶体在熔融状态能导电，而分子晶体在熔融状态不能导电，利用此特点可区分离子晶体和分子晶体。实验方法为将两种晶体加热至熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。 9．B　[A项中的H2SO4和P4都是分子晶体，KCl是离子晶体；B项中CO2、Na3PO4、Mg分别属于分子晶体、离子晶体、金属晶体；C项中C60和干冰均为分子晶体，NH4F是离子晶体；D项中的Si和SiO2都是共价晶体，K2CO3是离子晶体。] 10．C　[石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故A项正确；石墨烯是由碳原子构成的，故B项正确；石墨烯与石墨都是碳单质，二者互为同素异形体，故C项错误；由题中信息可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，因此石墨烯的导电性比银的强，故D项正确。] 11．结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知 ... ...