苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护第一单元基础课时19二氧化硫的性质和应用课件+学案+练习+答案

基础课时固基练(19)　二氧化硫的性质和应用 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 2．如图是收集气体的装置，由a端进气，能收集的气体是(　　) A．CH4　　　　　 B．H2 C．CO D．SO2 3．下列变化不属于化学变化的是(　　) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 4．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　 ) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 5．下列说法不正确的是(　　 ) A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 6．如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(　　) A．SO2和NaHCO3溶液 B．HCl和浓硫酸 C．Cl2和氯水 D．Cl2和NaHCO3溶液 7．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分装于两支试管，分别滴加过氧化氢溶液和烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论中合理的是(　　) A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸性氧化物的通性 D．两支试管的沉淀均不溶于盐酸 8．(13分)某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 A　　　　B　　 　C　　　D　　　E (1)实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_____；若有8 mol HCl参加了反应，则转移的电子总数为_____。(5分) (2)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_____ _____。(2分) (3)通气后B、D两个试管中的现象是_____ _____。 停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____， D：_____。(4分) (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因：_____ (用离子方程式表示)。(2分) 9．(易错题)下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　 ) 10．关于硫元素的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”不涉及化学变化 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 11．(10分)(素养题)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验(已知亚硫酸钠与浓硫酸反应能够产生二氧化硫)。 A　　B　　　C (1)图中仪器a的名称为_____。(1分) (2)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的氧化剂是_____，生成71 g Cl2时转移的电子的物质的量是_____mol。(3分) (3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_____ _____。(2分) (4)打开A、C装置中a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。(4分) ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，理由是该反应中生 ... ...