(
课件网) 第四节 沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 教学目标 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析沉淀溶解平衡的影响因素。 3.知道离子积和溶度积的概念及其关系，并能判断 溶解平衡进行的方向 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 第四节 沉淀溶解平衡 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？ 你能想出几种办法？ 【看一看】查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），能否给你一些启示呢？ 任务一 如何使沉淀反应后溶液中Ag+的浓度尽量小？ 一.沉淀的生成 【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) ①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。 可以降低反应温度，使AgCl的Ksp数值变小。 ②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。 可以增大加入的NaCl溶液的浓度。 ③选择生成Ksp更小的物质。 可以用含硫化合物沉淀Ag+。 ＝ Ksp 6.3×10-50 c 2(Ag+) ＝ c(S2-) ＝ 6.3×10-46 c(Ag+)≈ 1.0×10-4 2.5×10-23 mol/L 答：此时剩余溶液中的Ag+的浓度为 2.5×10-23 mol/L。 【算一算】 用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ） 【解】 Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2-) 用SO42-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中的SO42-浓度是0.1 mol/L，经计算，剩余溶液中Ag+的浓度约为0.01 mol/L。达不到沉淀完全的标准。 微溶 在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。 用Cl- 用S2- 原料易得 沉淀Ag+的选择性好 引入过量的Cl- …… 沉淀更完全 能同时沉淀多种金属离子 引入过量的S2- …… 【想一想】 用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？ 除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有： 电解法、离子交换法、吸附法、膜分离法…… 实际处理废水时，是根据废水的成分、离子浓度、排放标准、工艺时长、能源消耗、成本等选择合适的方法，或者联合使用多种方法。 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。 请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？ 若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？ 学以致用 除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶液分离。查阅教科书122页表格，25 ℃难溶电解质Fe(OH)3 的Ksp ＝ 2.8×10-39。需要选择使溶液中OH-浓度增大的试剂。 【分析】 Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH NH4Cl FeCl3 溶解 氨水 NH4Cl溶液 Fe(OH)3沉淀 沉淀除杂原则：选择生成Ksp 尽量小的沉淀 不引入新的粒子，不消耗其他原料 6.5×10-12 mol/L 【分析】 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp ＝ c(Fe3+)·c3(OH-) 根据 当溶液中Fe3+的浓度为1×10-5 mol/L时： ＝ Ksp 2.8×10-39 c(Fe3+) ＝ 2.8×10-34 1.0×10-5 c3(OH-) ＝ c(OH-) ＝ pH ≈ 2.8 调节溶液的pH＞2.8，可认为完全沉淀了Fe3+。 工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。 Cu2+ Fe3+ Cu2+ Fe(OH)3 调节pH 约为4.0 化学式 Ksp Cu(OH)2 2.2×10-20 Fe(OH)3 2.8×10-39 (3)应用。①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 一.沉淀的生成 (1)调节pH法。例如，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节p ... ...
