8．2　常见的酸和碱 同步练 (学生版+教师版) 2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册

8．2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 知识点1　几种常见的酸 1．下列关于盐酸的描述，不正确的是( ) A.有刺激性气味 B．是氯化氢的水溶液 C．浓盐酸具有挥发性 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 2．(教材习题变式)下列关于浓硫酸的叙述，不正确的是( ) A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 3．(创新实验)利用右图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是( ) A．HCl分子运动到了b中 B．利用了盐酸的酸性 C．说明浓盐酸具有挥发性 D．可用浓硫酸代替浓盐酸 4．如图是稀释浓硫酸的示意图。请回答下列问题。 (1)分别写出图中a、b两种仪器的名称：__ __、__ __。 (2)容器b所盛的试剂是__ __(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__ __。 知识点2　酸的化学性质 5．下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 6．(新情境试题)某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是( ) A．②—Fe B．③—CuO C．④—Na D．⑤—Ca(OH)2 7．(广西钦州一模)进行如图微型实验，研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是__ __(填序号)。 (2)发生置换反应的是__ __。 (3)有黄色溶液出现的是__ __。 (4)不与稀盐酸反应的烧杯序号是__ __。 (5)写出E中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：__ __。 8．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) 　　　 　　　 9．(广西模拟)有关盐酸的说法，不正确的是( ) A．无色有刺激性气味 B．能使紫色石蕊溶液变红 C．浓盐酸长期露置在空气中质量会增大 D．能与金属氧化物反应，可用于除铁锈 10．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶(图1)。 　　 (1)可观察到的现象是__ __，产生上述现象的原因是__ __，实验室稀释浓硫酸的正确方法是__ __。 (2)利用图2干燥氧气，气体从__ __(填“A”或“B”)口进入。 11．学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络(如图)。请回答下列问题。 (1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是__ __。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__ __。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为__ __。 (4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为__ __。 12．(科学探究与实践)关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料得知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性剌激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会__ __(填“变大”“不变”或“变小”)。 【任务二】硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：__ __。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的共性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是__ __。 ②对稀硝酸(HNO3)与碳酸钙反应后溶液中溶质的成分进行探究。 资料：硝酸钙为中性 猜想一：硝酸钙 猜想二：硝酸钙和硝酸 a．取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，小明 ... ...