周测5 物质的量 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法不正确的是( ) A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 2.若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数为( ) A. mol－1 B. mol－1 C.14x mol－1 D.28x mol－1 3.(2025·广东高一段考)某实验需1 mol·L－1NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 4.(2025·江苏学业水平合格性考试)下列叙述正确的是( ) A.H2SO4的摩尔质量为98 g B.0.1 mol H2SO4的质量为9.8 g C.N个O2分子与N个H2分子的物质的量之比为8∶1 D.28 g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个 5.下列说法正确的是( ) A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 6.(2025·甘肃高一期末考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子数目为NA B.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数为NA C.17 g NH3所含电子数目为17NA D.2 L 0.5 mol·L－1盐酸中所含HCl分子的数目为NA 7.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是( ) A.V L该气体的质量(单位为g) B.1 L该气体的质量(单位为g) C.1 mol该气体的体积(单位为L) D.1 L该气体中所含的分子数 8.(2024·石家庄高一期中)现有14.4 g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为( ) A.0.1NA B.0.2NA C.0.3NA D.0.4NA 9.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2)，反应原理为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为( ) A.1.50×10－4 B.6.00×10－4 C.1.00×10－3 D.3.60×10－3 10.(2025·桂林高一期末)同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A.密度之比为11∶8 B.质子数之比为1∶1 C.物质的量之比为8∶11 D.原子个数比为1∶1 11.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.镁 D.铝 12.(2025·长春高一期末)某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g·cm－3的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是( ) A.X在25 ℃时的溶解度为 g B.质量分数为% C.该饱和溶液的密度为 g·cm－3 D.物质的量浓度为 mol·L－1 13.把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中N的浓度为( ) A. mol·L－1 B.10(2a－b+c) mol·L－1 C.10(2a－b+2c) mol·L－1 D. mol ... ...
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