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课件网) 选择性必修1 第二章 化学反应速率 与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应 速率的因素 【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？ 浓度 温度 学习 目标 第2课时 影响化学反应速率的因素 PART 01 PART 02 理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 PART 03 能从定性和定量结合的角度，用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构、性质 影响化学反应速率的因素 如何影响呢？ 一. 定量研究影响化学反应速率的因素 【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 【实验探究】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 控制变量法 --浓度 原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O 实验步骤 实验现象比较 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液出现浑浊时间比0.1mol·L-1 H2SO4溶液出现浑浊时间短 结论 硫酸浓度越大，出现浑浊所用时间越短，化学反应速率越快。 实验探究 外界条件对化学反应速率影响的深度理解 1.浓度对化学反应速率影响的注意事项 （1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 （2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。 （3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。 （4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 名师点拨 表达式 单位 原理 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O 实验操作 实验现象 热水中出现浑浊的时间较短，冷水中出现浑浊时间较长 结论 当其他条件相同时，升高温度反应速率_____，降低温度反应速率_____ 增大 减小 --温度 实验探究 2.温度对化学反应速率影响的注意事项 （1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。 （2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度更大。 （3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。 名师点拨 0.5mol/L FeCl3溶液 5%H2O2溶液 --催化剂 实验探究 实验目的 试剂种类及用量 实验现象 结论 探究催化剂对反应速率的影响 5%H2O2溶液 产生气泡不明显 可加快反应速率 5%H2O2溶液+0.5mol/L FeCl3溶液 产生大量气泡 催化剂 3.催化剂对化学反应速率影响的注意事项 （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 （3）同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减 ... ...
