3.2.2 溶液的酸碱性与pH(34张）高二化学选择性必修一

人教版选择性必修1 网 第2课时 溶液的酸碱性与pH 第三章 第二节 水的电离和溶液的pH pH = 2.7 可乐 pH =7.6 苏打水 25℃溶液的 pH pH =1 洁厕灵 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 1×10－7 1×10－12 0.01 1×10－7 c(H＋)＝c(OH－) 0.01 c(H＋)c(OH－) 中性 碱性 酸性 思考：请分别计算浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。 Kw＝＝1.0×10－14（25℃） 碱性溶液：c(H＋) c(OH－) 中性溶液：c(H＋) c(OH－) ＝ 酸性溶液：c(H＋) c(OH－) c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L ＞　 ＜ c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L ＜ ＜ ＞　 c(H＋) 1.0×10－7mol/L c(OH－) 1.0×10－7mol/L = = ＞　 溶液的酸碱性取决于 c(H＋)和 c(OH－)相对大小 常温下与1.0×10－7mol/L有关 Kw =1×10-14（25℃） 一、溶液酸碱性与pH关系 【学习任务一】溶液的酸碱性 【学习任务一】溶液的酸碱性 一、溶液酸碱性与pH关系 1909丹麦彼得·索仑森 pH表达式：pH＝-lgc(H+) pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数 pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 ? pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 ? 强 强 小 大 c(H+) = 10-pH mol/L 25℃下，1.0×10-2mol/L 的盐酸溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 2 25℃下，1.0×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 12 10-12 10-2 中性 酸性 碱性 [H+] mol/L pH 100 10-1 10-2 10-3 10-14 10-4 10-13 10-11 10-12 10-10 10-9 10-8 10-5 10-6 10-7 0 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 6 室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系 室温下 pH=7， c(H+) = c(OH－)，溶液显中性； pH<7， c(H+) > c(OH－)，溶液显酸性； pH>7， c(H+) < c(OH－)，溶液显碱性。 【学习任务一】溶液的酸碱性 0≤pH≤14 10－14 ≤c(H＋)≤1 思考：pH=7的溶液一定呈中性吗? 小试牛刀：下列说法正确的是 （　　） A. 一定温度，某溶液中c(H+)=1.0×10－6.5mol/L，此溶液一定显酸性。 B. 强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离 C. 任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定显酸性 D.常温下，c(OH－)>1.0×10－7mol/L溶液就一定显碱性 CD 再来一刀：甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A．100 B． 1/100 C． 3 D． 1/3 pH相差a， c(H+)相差10a B (1)一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。( ) (2)强酸溶液的pH值一定小。( ) (3)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (4)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (5)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (6)pH值有可能等于负值。( ) (7)常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH定为12。( ) (8)相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等。( ) × × × √ × √ × √ 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 2、25℃下，0.05mol/L 的硫酸溶液的c(H+) = ____ mol/L ， pH=____ ， 溶液中c(OH-)=_____mol/L， c(H+) H2O =_____mol/L c(OH-) H2O= _____mol/L 1 10-13 10-13 0.1 10-13 3、25℃下，pH=13 的氢氧化钡溶液的c(H+) = ____ mol/L ，溶液中 c(OH-)=_____mol/L，cBa(OH)2=_____mol/L， c(H+) H2O =_____mol/L c(OH-) H2O= _____mol/L 10-13 10-1 0.05 10-13 10-13 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}根本依据 常 ... ...