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课件网) 课时1 盐类的水解 第三节 盐类的水解 01 学习目标 CONTENT 盐溶液的酸碱性 02 盐类的水解 03 水解方程式的书写 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢 新课导入 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 温故知新 H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐类型 酸碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 c(H+) c(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 离子间能否相互作用生成弱电解质 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)
c(OH－) 溶液显酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 微观探究 CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－ + CH3COOH 离子方程式： 促进水的电离 化学方程式： CH4COONa溶液呈碱性的原因 生成弱 电解质 H2O OH－ + H+ c(H+)减小 c(OH－)增大 c(H+) ＜ c(OH－) 溶液显碱性 CH3COO－ + H2O CH3·COOH + OH－ 微观探究 ② ⑤ ⑧ ① ④ ③ ⑥ ⑦ 【课堂练习】 1、定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2、实质： 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 盐电离 结合OH- 生成弱电解质 盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 3、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写 “ ”。 ，必有弱酸或弱碱生成 △H＞0 水溶液中的两个微弱: 弱酸弱碱电离程度微弱; 盐类水解程度微弱. 盐类的水解 盐类 溶液酸碱性 规律 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 无弱不水解，同强显中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。 4.盐类水解规律 盐类的水解 （2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 （1）盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- 水解方程式的书写 第一步 第二步 HCO3－ H2O OH－＋H＋ Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ ＋ CO32－＋H2O OH－＋HCO3－ 水解方程式： HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3 生成的HCO3－进一步发生水解： 水解方程式的书写 （3）多元弱酸根离子分步水解 ... ... 
