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课件网) 第二节 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？ 1.使用pH计 2.使用pH试纸 3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液 ，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。 4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。 学习目标 1、能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度。 2、掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 一、酸碱中和滴定的概念和原理 1、概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 标准溶液 待测溶液 2.原理: 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱) c酸= V酸 c碱= V碱 c酸V酸 待测定 量取一定体积 已知0.100 0 mol/L c(HCl) V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝ . V[NaOH(aq)] 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] . c(NaOH) . ＝c(HCl) 【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 3. 关键: 准确测量标准液、待测液的体积 准确判定是否恰好中和完全(滴定终点) 思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器 二、酸碱中和滴定的仪器 常用仪器： 锥形瓶、 容量瓶、 铁架台、 滴定管夹、 酸式滴定管、 碱式滴定管、 烧杯。 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 玻璃塞 带玻璃球的 橡胶塞 ① 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 ② 读数精确度：0.01mL 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液， 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 1、滴定管的构造 标注温度 、量程 “0”刻度线在上 课本P89：实验活动2 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 2、滴定管的使用方法 课本P91：实验活动2 课堂练习1、 ①50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30 C ②下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B ③量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0 _____8.0 >8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1____ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0 浅红 >10.0____ 紫色 红色 红色 8.2 10 5 8 3.1 4.4 酚酞 石蕊 甲基橙 三、酸碱中和滴定终点的判断 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点 问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显， ... ...
