第八单元 海洋化学资源的利用 单元小结(学生版+教师版) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第八单元 海洋化学资源的利用 单元小结 1．海水中最多的物质是氯化钠。( ) 2．海水中含量最多的金属离子是Na＋；含量最多的酸根离子是Cl－。( ) 3．海水淡化、海水制镁、海水“晒盐”过程中都发生的是物理变化。( ) 4．氯化钠的溶解度为36 g。( ) 5．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。( ) 6．食盐属于盐，纯碱属于碱。( ) 7．向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 8．向一固体上滴加盐酸时产生了无色气体，则该固体中一定含有CO。( ) 考点1　海洋化学资源　 1．(山东滨州中考)海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( ) A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 2．(四川达州中考)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是__ __。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有__ __(填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因可能是__ __(任写一条即可)。 (3)蒸发时，当蒸发皿中出现__ __时即停止加热。 3．(四川内江中考)表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A.KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D.20 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 考点2　溶解度　 4．(四川宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( ) KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77 g 5．(四川达州中考)溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)交点P的意义是__ _ __。 (2)t2 ℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后恢复到t2 ℃，所得溶液的质量为__ __g。 (3)将t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__ __。 (4)若甲中混有少量乙，可用__ __法提纯甲。 考点3　常见的盐　 6．(湖北中考)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__ __。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__ __(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液__ __(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3__ __。 【得出结论】Na2CO3不适合作 ... ...