周测4　化学平衡移动与图像分析（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测4　化学平衡移动与图像分析 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2CH2(g)，CH2CH2(g)的平衡转化率增大 2.(2024·重庆高二上期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率 B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C.加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 D.工业合成氨采用高温条件 3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同微粒)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.该平衡体系，增大CO2的浓度，正反应速率减小 B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 C.恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)发生此反应，当H2O和CO2的物质的量比值不变时，反应达到平衡状态 D.使用该催化剂能提高CO的转化率 4.(2022·北京，12)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0 下列说法不正确的是(　　) A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2N2O4平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O===4HNO3 D.每制备0.4 mol HNO3，转移电子的数目为6.02×1022 5.体积为1 L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g)2A(g)，A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.曲线X表示A的浓度随时间的变化 B.25~30 min内用A表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L-1· min-1 C.气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度 6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是(　　) A.对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)　ΔH1，由图a可知，T1>T2，ΔH1<0 B.对于绝热条件下反应A(g)+B(g)C(g)　ΔH2，由图b可知，ΔH2<0 C.对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)，由图c可知，m+n>p D.对于反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂 7.一定条件下，将SO2和O2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(ΔH<0)。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.增大压强，SO2的转化率增大，化学反应速率增大 B.反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是增加了氧气的量 C.20 min到25 min内，用SO3表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D.10 min到15 min的曲线变化的原因可能是升温或加入催化剂 8.(2024·安徽高二上期中)可逆反应A(g)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.T1>T2、p1>p2 B.a不可能大于3 C.该反应的ΔH>0 D.反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 9.(2024·黑龙江齐齐哈尔高二上期中)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正确的是 (　　) A.图1可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 B.图2可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 C.图3可以说明t1时刻反应达到了平衡状态 D.图4中t1时刻曲线变化表示压强对体 ... ...