周测8　水的电离与溶液的pH（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测8　水的电离与溶液的pH (时间：60分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是(　　) A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 B.水的电离和电解都需要通电 C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 D.升高温度，水的离子积增大 2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3 3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1 C.该溶液的pH可能为4，也可能为10 D.该溶液可能呈中性 4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是(　　) A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦ 5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为(　　) A.11∶9 B.9∶11 C.1∶9 D.1∶1 6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是(　　) A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取 B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中 C.滴定后液面读数约为22.60 mL D.本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL 7.液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3N+N，-50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol·L-1。下列说法不正确的是(　　) A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(N)将减小 C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(N)<1×10-15 mol·L-1 D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(N)与c(N)的乘积不变 8.(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.MOH为弱碱，HA为强酸 B.水的电离程度：X=Z>Y C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小 9.25 ℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　) A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7 D.c点溶液不可能是盐溶液 10.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度：a点b B.用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.该盐酸浓度为0.1 ... ...