周测10　难溶电解质的沉淀溶解平衡（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测10　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，下列说法正确的是(　　) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 2.已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法错误的是(　　) A.R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1 B.常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C.常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大 D.向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(S)均减小 3.工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　) A.PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)P(aq)+S(aq) B.生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq) C.滤液中不存在Pb2+ D.pH：滤液<饱和Na2CO3溶液 4.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应的平衡常数K= B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp C.达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) D.向反应后的溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变 5.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.5×10-16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 6.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ 0.001 mol·L-1 NaCl溶液 1 989 ⑥ 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液 1 138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是(　　) A.依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B.与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C.将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D.⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 7.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.加入Na2SO4固体可使溶液状态由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液状态由d点变到c点 C.d点对应的溶液中无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 8.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI) D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)