周测11　水溶液中的离子反应与平衡综合（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测11　水溶液中的离子反应与平衡综合 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A.0.1 mol·L-1的氨水中c(OH-)<0.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1的氨水中c(N)<0.1 mol·L-1 C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D.0.1 mol·L-1的氨水能使酚酞溶液变红 2.下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) A.CuSO4溶液可使PbS转化为CuS B.向BaCO3饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C.Fe可除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 D.向CaCO3悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去 ClO-的氧化性随pH的减小而增强 B 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察到出现浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)c()+c(OH-) B.点②溶液中：c(Na+)=c()+c(HN3) C.常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D.点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 5.25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.KHSeO4的溶液显碱性 B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSe)+c(Se)] C.0.5 mol·L-1的H2SeO4溶液中，c(HSe)+2c(Se)+c(OH-)=0.5 mol·L-1 D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104 6.常温下，下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　) A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B.10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液与5　mL 1 mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 7.常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.曲线N表示pH与lg的变化关系 B.当溶液中c(HR-)=c(R2-)时，pH=3 C.NaHR溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(H2A)=c(A2-) D.NaHA溶液中一定存在：c(Na+)>c(HA-)>c()>c(H2A)>c(H+) 9.25 ℃时，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA(弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液中水电离出的c水(OH-)与NaOH溶液体积之间的关系如图1所示。向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1 HA溶液，混合溶液中水电离出的c水(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图2所示。下列说法错误的是(　　) 图1 图2 A.A点、M点对应溶液中水的电离均受到抑制，且水的电离程度：A点>M点 B.C点、P点对应溶液均为NaA溶液，都存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) C.D点、Q点对应溶液所含溶质 ... ...