周测15　模块综合(一)（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册

周测15　模块综合(一) (时间：75分钟　分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B.工业合成氨采用400~500 ℃的高温有利于提高平衡转化率 C.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2.下列说法与相关方程式书写均正确的是(　　) A.NaHCO3溶于水会水解：+ H2OH3O+ + B.一定条件下的密闭容器中0.5 mol N2与过量H2充分反应，测得放出热量a kJ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH= -2a kJ·mol-1(a>0) C.HClO溶液显酸性：HClO + H2OClO- + H3O+ D.S(g)的燃烧热ΔH=-315 kJ·mol-1，S(g)燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g) ===SO3(g)　ΔH= -315 kJ·mol-1 3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B.加入催化剂，改变活化能，该反应的ΔH变小 C.反应物的总键能大于生成物的总键能 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为 ①V2O5+SO22VO2+SO3(快) ②4VO2+O22V2O5(慢) 下列说法错误的是(　　) A.该反应速率主要由第②步基元反应决定 B.V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C.V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 5.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A.工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B.将氯化铝溶液加热蒸干，最终得氢氧化铝固体 C.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D.使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 6.已知化合物A与 H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(　　) A.由图可知反应历程中有三个基元反应 B.该历程中的最大能垒(活化能) E正=16.87 kJ·mol-1 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.升高温度，有利于该反应正向进行 7.下列有关实验探究方案设计合理的是(　　) 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸，比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 8.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中：HC、Cl-、H+、Na+ B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1溶液中：N、K+、C、S C.在c(HC)=0.1 mol·L-1的溶液中：N、[Al(OH)4]-、Cl-、N D.常温下=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、S、N 9.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是(　　) A.测定NaOH溶液的浓度 B.测定中和反应反应热 C.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 D.研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 10.下列叙述与对应 ... ...