第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-2025-2026学年人教版（2019）高二化学选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 化学反应速率与化学平衡 一．选择题（共20小题） 1．（2025春 沙坪坝区校级期末）已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v（CO）＝1.5mol L﹣1 min﹣1② ③④ 上述化学反应速率最小的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 2．（2025春 沙坪坝区校级期末）下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　） A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与H2O反应，适当加热 C．将FeCl3加入双氧水中制备O2 D．高炉炼铁时向炉腔内鼓风 3．（2025春 重庆期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，在一定体积的容器中充入1mol CO、1mol H2S，发生反应CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）ΔH＜0，正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线①表示的是逆反应速率 B．t1～t2，COS的浓度逐渐减小 C．t3时刻，达到该条件下的反应进行的限度 D．生成COS越多，ΔH越小 4．（2025春 西安校级期末）关于下列说法，正确的是（　　） A．恒压容器中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的2mol L﹣1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、NaNO3溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数 5．（2025春 安顺期末）煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1mol C和1mol水蒸气发生反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。下列说法正确的是（　　） A．往容器中补充1mol C，反应速率加快 B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变 C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D．在该条件下再充入1mol H2O（g），有利于提高C的利用率 6．（2025春 江岸区期末）在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物 p—CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①～④p—CP的浓度随时间变化的关系如图，下列说法错误的是（　　） 实验编号 T/K pH c/10﹣3mol L﹣1 H2O2 Fe2+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 A．a＜6.0 B．实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C．若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D．实验①在50～150s内的反应速率为v（p—CP）＝8×10﹣5mol L﹣1 s﹣1 7．（2025春 渝中区校级期末）下列说法不正确的是（　　） A．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B．合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C．干冰升华过程中，其焓变和熵变为：ΔH＞0，ΔS＜0 D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如Pt、Au等溶解 8．（2024秋 龙华区期末）下列说法正确的是（　　） A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 9．（2025春 天津校级期中）向某容积一定的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。下列说法中正确的是（　　） A．正反应放热，故升高温度使正反应速率减小 B．增大O2的量，可使SO2完全反应 C．反应过程中SO2与SO3物质的量之和一直为2mol D．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2：1：2 10．（2025春 唐县校级期中）在一密 ... ...