【实验步骤】 i.在规格相同的A、B试管中分别放人大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶 液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； iⅱ.将两个仪器a中的溶液同时挤人试管后，立即开启数据采集； 川.约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压力随时间t的变化关系如图乙所示。 回答下列问题： (1)进行该实验前，应先 (2)仪器a的名称为 (3)试管B中发生反应的离子方程式有Zn+2H+一Zn++H2个和 (4)图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，该反应的反应速率为 (用含t1的代数式表示) kPa·s-1。 ②b点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为 (填离子符号)。 (5)由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加人硫酸铜溶液可以加快反应速率。 ①图乙中，表示试管A中反应的曲线为 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎， (填“能”或“不能”)得出 相应的结论，理由是 17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要 反应为i.C2HOH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)、i.C2HOH(g)= H2(g)+CH,CHO(g)。 已知，C2H,OH+Cu0△CH,CHO十Cu十H2O。 回答下列问题： (1)对于反应i.C2HOH(g)=H2(g)+CH,CHO(g): ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.每断裂0.1molC一H键，同时形成0.1molH一H键 ②将反应后的混合物通人热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有H2的原因为 (2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充人0.2molC2H,OH(g)和0.4molH2O(g),发 生反应1和反应iⅱ，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的 量之比为5：6且n(H2)=0.2mol、n(CH,CHO)=0.04mol。 ①反应达到平衡时，c(C2HOH)=mol·L-1。 ②反应达到平衡时，m(H2O)=g。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B3· ③0~4min内，v(CH3COOH)= mol·L-1·min-1。 (3)乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 交换膜 C2H.OH NaOH溶液NaOH溶液 ①N电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为 18.(15分)我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和 氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的 流程如图所示（部分反应条件已略去）。 一c○一c-cO案米烯 →0-c别乙酵合z滋售化剂乙酸乙 H20 ⑤ 乙酸乙酯 催化剂 ② CH- ① →苯液溴 溴苯 ⑥ 已知：①乙醇的键线式为一 封 OH ② 〉十C,eC C1+HCl个。 回答下列问题： (1)CH4的空间结构为 (2)第②步反应的反应类型为 (3)CH3COCH3与丙醛(CH3CH2CHO)互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)第④步反应的化学方程式为 (5)第⑥步反应中要加人适宜的催化剂，该催化剂为 (填化学式)，该反应中，会生成 线 一种无机化合物M,M的化学式为 (6)K)-CH-CH2的官能团名称为 (7)聚苯乙烯的结构简式为 ... ...
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