2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件 (共20张PPT)高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时：氯气的实验室制法 氯离子的检验 氯气的实验室制法 01 氯离子的检验 02 软锰矿和盐酸加热制备氯气 氯气的实验室制法 1.原理 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气 MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O △ 氯气的实验室制法 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 依据反应物的状态与反应条件选择 固液常温型 固固加热型 固液加热型 液液加热型 氯气的实验室制法 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 依据生成物的密度和水溶性选择 排饱和食盐水 向上排空气法 向下排空气法 排水法 Cl2密度大于空气，可溶于水 氯气的实验室制法 2.装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ HCl、H2O(g) 除H2O(g) 除HCl NaOH溶液 除去多余的Cl2 Cl2的实验室制法 氯气的实验室制法 3.氯气的验满方法 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 氯气的实验室制法 4.注意事项 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化， MnO2与稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全 氯气的实验室制法 知识拓展 快速制Cl2的方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O ClO-＋2H++Cl-===Cl2↑＋H2O Cr2O72-＋14H+ + 6Cl- ===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验2-9 氯离子的检验 实验试剂 实验现象 反应原理 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡 Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O 氯离子的检验 氯离子的检验 1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2.检验步骤 取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸应溶液，若白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。 或者硝酸酸化的硝酸银溶液 1.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ C （1）烧杯中盛放的液体是_____，其作用是_____，水槽中盛放的液体是 ___ _____。 （2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前， 应_____；当氯气纯度合乎要求时，应_____；当氯气收集完毕时，应_____。 2.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹， ... ...