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课件网) 元素周期表 核素 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 2.能从原子结构角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中位 置与原子结构之间的相互推导。 3.知道元素、核素、同位素、 的含义，并能比较它们的不同。 [重点难点] 元素周期表的结构。 目标一 元素周期表的编排原则与结构 1．元素周期表的发展历程 元素周期表 诞生 编制 意义 揭示了化学元素间的内在联系和规律性 演变 现行 随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满 1869年，俄国化学家_____制出 门捷列夫 将元素按照_____由小到大依次排列，将_____的元素放在一起 相对原子质量 化学性质相似 排序依据由相对原子质量改为原子的_____ 核电荷数 阅读课本P88，了解元素周期表的发展历程 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 什么是原子序数？原子序数和原子结构有什么关系？ 2．原子序数及与原子结构的关系 3．元素周期表的编排原则 1.元素周期表中元素的排列方式（横行、纵列）与原子结构有什么关系？ 思考 横行 纵列 把_____相同的元素，按_____递增顺序从左到右排列 把_____相同的元素，按_____递增的顺序由上而下排列 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 一、分类概述 元素周期表中有几个横行？构成几个周期？周期分为几类？ 元素周期表中有几个纵列？构成几个族？族分为几类？ 4．元素周期表的结构 一 二 三 四 五 六 七 主族 副族 0族 短周期 长周期 5．元素周期表中方格里的符号的意义 原子序数 元素符号 质量数 元素名称 相对原子质量 外层电子构型 质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) ≈质量数 2.在下面方格中画出元素周期表的轮廓，标出周期序数和族序数，标明碱金属、卤族、稀有气体、过渡元素所处的区域，找出其中包含元素种类最多的周期和族。 思考 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0 碱 金 属 过渡元素 卤族元素 稀有气体 思考 3.(1)同周期的第ⅡA、第ⅢA族元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。 一、分类概述 第二、三周期差1；第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素；第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且第ⅢB族一格为15种元素。 (2)同族相邻周期的原子序数之差有什么规律？ 同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。 思考 编排 横行：周期 纵族：列 按照核电荷数（质子数）由小到大排列 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期：1、2、3 长周期：4、5、6、7 主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、 ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ 0族：稀有气体 七个周期 16个族 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）。 元素周期表 元素周期表小结 2.(1)写出原子序数分别为19、26、51的元素在周期表中的位置。 答案 K：第四周期第ⅠA族；Fe：第四周期第Ⅷ族； Sb：第五周期第ⅤA族。 (2)写出下列微粒在元素周期表中的位置。 A：_____；B： _____ 。 第二周期第ⅥA族 第三周期第ⅠA族 练习 目标二 核素、同位素 氢元素的原子核 原子名称 原子符号 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 请在表格中填写三种氢原子的原子符号 1.氕、氘、氚的原子结构有何异同？它们是同一种元素吗？ 质子数相同而中子数不同，是同一种元素。 思考 一、分类概述 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 具有一 ... ...
