(
课件网) 网 科 1.1.2 热化学方程式 燃烧热 化学反应的热效应 第一章 第一章 第一节 反应热 The thermal effect of a chemical reaction 了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 1 了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。 2 学习目标 导 入 答案:煤炭、甲烷、液化石油气、氢气等;燃料燃烧都是放热反应。 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何 表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 下面这个书写形式能表明什么信息 H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 点燃 101kPa 物质变化 能量变化 表示的意义是 上述方程式就叫热化学方程式 学习任务一 热化学反应方程式的书写 （1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明 表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态 碘蒸气完全反应生成2mol气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。 1、热化学方程式 标明物质聚集状态 △H= 183 kJ/mol 写出反应焓变 ΔH= 57.3 kJ/mol 思考：如何正确书写热化学方程式？ 2、书写热化学方程式的方法 思考：如何正确书写热化学方程式？ 书写的注意事项 注意：热化学方程式中不用“↑”和“↓” ① 注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，不用写“点燃”、“加热”等引发条件。例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq） ΔH= 57.3 kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 ② 注明反应时的温度和压强，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的。 2、书写热化学方程式的方法 H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。 ③ △H 为“+”，表示吸热反应； △H 为“ ”，表示放热反应 ④ △H 与化学计量数有关，热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数（但一般仍用最简整数比）；化学计量数加倍，△H 也要加倍。 2、书写热化学方程式的方法 示例：在25℃，101 kPa下，写出下列反应的热化学方程式： （2）3 mol NO2(g) 与 1 mol H2O(l) 反应，生成 HNO3(aq) 和 NO(g)，放热138 kJ （1）1 mol HgO(s) 分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ △H= +90.7 kJ/mol ΔH= 138 kJ/mol ΔH= 285.8 kJ/mol ΔH= 571.6 kJ/mol 注：热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应”。 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 特别提醒： ⑤ 若正反应为放热反应(△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0) △H= 41 kJ/mol △H= +41 kJ/mol 可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 2、书写热化学方程式的方法 【拓展提升】热化学方程式中的标注问题 2、书写热化学方程式的方法 归纳与整理： 小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 一写 方程式 二标 状态 三判 正负 四算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH的值 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 写出配平的化学方程式 3、热化学反应方程式的书写步骤及要求 ① 根据吸热或者放热判断ΔH的正负 ② 吸热反应，ΔH的符 ... ...
