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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第一课时 盐类的水解 1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。 2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。 3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。 课程目标 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢 情景引入 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？ 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？ 思考交流 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、 (NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。 寻找规律 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。 探究原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 H2O H+ + OH– NaCl Cl– + Na+ Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 c(H+) c(OH–) = 中性 无 （对水的电离平衡无影响） ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl–+ NH4+ + 有 （促进水的电离） NH3 · H2O c(H+) c(OH–) > 酸性 Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 · H2O NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ 水解方程式 ⑴ 电离方程式 ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式 【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。 H2O OH–+ H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– + 有 （促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH–) < 碱性 Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 水解方程式 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 三、盐类的水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 1、定义： 盐 + 水 酸 + 碱 盐易溶，有弱离子。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 与加酸、碱比较 三、盐类的水解 盐电离 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子 结合H+ 结合OH- 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现不同的酸碱性 盐 + 水 酸 + 碱 4、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”。 ，必有弱酸或弱碱生成 ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 △H＞0 三、盐类的水解 名师点拨 Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)
