3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件（共22张PPT） 人教版（2019）高中化学选择性必修一

第4节 沉淀溶解平衡 第1课时：难溶电解质的 沉淀 溶解平衡 第三章 沉淀溶解平衡 01 沉淀溶解平衡的影响因素 02 溶度积 03 NaCl 饱和溶液存在溶解平衡 NaCl(s) ? Na+(aq)+Cl-(aq) ? 可溶性电解质在水中存在溶解平衡 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质 难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 难溶电解质 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 【思考与讨论】 1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？ 沉淀溶解平衡 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否可行？ 任务一 Cl- + Ag+ AgCl↓ 生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？ 【思考】 沉淀溶解平衡 生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存： AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq) 即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。 当AgNO3溶液和NaCl溶液反应： 反应起始： 充分反应后： υ(沉淀) ＞ υ(溶解)，沉淀增多 υ(沉淀) ＝ υ(溶解)，沉淀不再增多，达到沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 + - + - + - + - + - + - 溶解 + - Ag+ Cl- H2O 沉淀 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀溶解平衡 AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) ? 沉淀溶解平衡： 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： V溶解 V沉淀 V溶解=V沉淀 沉淀溶解平衡： AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) ? 注意：① 可逆号?? ：表示沉淀、溶解同时进行 ② 物质状态 ：固体(s)、溶液(aq) ? 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 沉淀溶解平衡 BaSO4(s) ? Ba2+(aq) + SO42- (aq) ? CaCO3(s) ? Ca2+(aq) + CO32- (aq) ? AgI(s) ? Ag+(aq) + I-(aq) ? Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq) ? 请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 【练一练】 沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡的影响因素 1）内因： 2）外因： ①浓度： 升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）； 加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 ②温度： ③同离子效应： 加水，平衡向溶解方向移动 难溶电解质的性质（主要） 但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2） 溶度积 溶度积 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) ? Ksp ＝ c(Ag+) · c(Cl-) Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq) ? Ksp ＝ c2 (Ag+) · c(S2- ) （1） （2） 溶度积常数Ksp MmAn(s)???mMn+(aq)?+?nAm?(aq) ? Ksp=[ c(Mn+) ]m · [ c(Am-) ]n 溶度积 ① Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 ②Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。 溶度积Ksp 同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大 例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr) 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 溶 ... ...