3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件（共20张PPT） 人教版（2019）高中化学选择性必修一

(课件网) 第4节 沉淀溶解平衡 第2课时：沉淀溶解平衡的应用 第三章 沉淀的生成 01 沉淀的溶解 02 沉淀的转化 03 工业废水中的金属离子要如何除去呢？ 沉淀的生成 沉淀的生成 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的 方法 调节pH法 加沉淀剂法 【例】除去氯化铵中的杂质氯化铁 加入氨水调节pH至7~8， Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 【例】工业废水中Cu2+、Hg2+等离子的处理： 加入 Na2S、H2S 等作沉淀剂 S2- + Hg2+ = HgS↓ H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+ 沉淀的生成 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。 【思考与讨论】 若要除去某溶液中的SO2，你选择加入钙盐还是钡盐 为什么 (2) 如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小 加入钡盐， 因为K(BaSO4)