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课件网) 第二节 电解池 第一课时 电解原理 人教版（2019） 选择性必修一 第四章 化学反应与电能 课程目标 1、从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。 2、建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解产物，会书写电解的电极反应式和总反应式 小组探讨 电能 化学能 有红色固体析出 有气泡，有刺激性气味，湿润的淀粉KI试纸变蓝色 铜 氯气 思维建模 电解池 找电源 找电流回路 理清导体类型 电子移动 离子移动 电解池构成条件及工作原理 流入 流出 阳离子 阴离子 阴极、阴极反应 阳极、阳极反应 知识巩固 电解池的定义：电能转化成化学能的装置 电解池的构成条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 材料可同可不同 ④形成闭合回路； 1.分析下图，属于电解池的有（ ） ③⑥ 课堂专练 知识巩固 氧化反应 2Cl－-2e－=Cl2↑ 还原反应 Cu2++2e- =Cu 阴离子 阳离子 氯化铜溶液电解池工作原理 与直流电源正极相连的一极 与直流电源负极相连的一极 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 CuCl2 溶液 电解池 阳极 阴极 电解池的阴极、阳极的判断方法 2.右图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．c为阴极、d为阳极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 C 课堂专练 知识升华 为什么不是氧气呢？ 为什么不产生氢气呢？ 说明：得失电子的能力不同 失电子能力：（还原性） Cl-＞OH- 得电子能力：（氧化性） Cu2+＞H+ 思考 根据电解CuCl2溶液的原理，我们得出得失电子能力不同，放电顺序也不同，请同学们结合前面所学知识，以小组为单位尽快排列出阴极、阳极的放电顺 序。 知识巩固 1.电解池电极放电顺序: （1）阴极：阴极本身都不反应，被还原的是溶液中的阳离子,其放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水 >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 只在熔融状态下放电，即不能用电解水溶液的方法制备Al、Mg、Na等活泼金属 a:活泼金属作阳极,首先是阳极溶解,溶液中所有阴离子均不放电。（金、铂除外） 电极反应：M－ne-＝Mn+ b:惰性阳极（C Pt ）溶液中的阴离子放电顺序： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根离子＞ F- SO42- NO3- CO32- （2）阳极: a.活泼金属电极 b.惰性电极 知识巩固 判断电极材料→找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式 注意： 1.若H+、OH－由水电离，则总反应中需将其变成H2O 2.所有总反应的条件均为电解 电极方程式的书写： 思维建模 知识升华 利用准备的实验仪器和试剂，亲自实践，记录实验现象，并写出自己小组所电解溶液的电极反应式和总反应式，同时思考电解后溶液中的PH会如何变化？若要复原，可以加入什么物质？ 提供的试剂有： Na2SO4 、NaCl 、CuSO4 学生展示 电解的试剂 现象 电极反应式 溶液PH变化 溶液复原方法 阴极 阳极 总反应式 惰性电极电解电解质溶液的规律 注意： 惰性电极电解电解质溶液后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质时，遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原则，所加物质可以是阴极与阳极产物的化合物。 思考交流 根据写出的电极反应式，你可以得出什么规律？ 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ+Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅱ+Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH Ⅰ+Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ+Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ 课堂专练 3、如上图所示，通 ... ...
