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课件网) 1、酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 Zn + H2SO4 H2 = ZnSO4 + CuO + H2SO4 H2O = CuSO4 + Cu(OH)2 + H2SO4 H2O = CuSO4 + 2 BaCl2 + H2SO4 HCl = BaSO4 + 2 1、可溶性碱与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色， 能使无色酚酞变红色。 3、（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水 4、可溶性碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱 2、可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 CO2 + NaOH Na2CO3 = H2O + 2 Fe(OH)3 HCl + FeCl3 + = H2O 3 3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 = NaOH + 2 1.5 酸和碱之间发生的反应 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 认识酸和碱之间发生反应和日常生活生产中的用途。物质是变化的，寻找酸和碱之间发生反应的证据。解释酸与碱之间发生反应的微观模型；借助pH试纸对土壤取样进行酸碱度的测定。 【教学目标】 1.科学观念:酸和碱之间发生反应的实质；列举酸碱反应在生活中的应用。 2.科学思维:根据模型判断酸和碱之间发生反应的实质。 3.探究实践:寻找酸和碱之间发生反应的证据；借助pH试纸对土壤取样进行酸碱度的测定。 4.态度责任: 通过参与实验探究活动,培养勇于创新和实践的科学精神；在了解酸碱反应应用的过程中,认识到保护土壤资源的重要性,提出改良土壤的合理建议。 寻找酸和碱之间发生反应的证据 1.1 证明酸和碱发生反应 在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 (1)现象： (2)化学方程式： 蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O （1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，再向其中滴加稀盐酸，观察现象。 无明显现象 （2）请设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。 +无色酚酞 +无色酚酞 结论：滴加酚酞溶液先变红， 滴加稀盐酸后逐渐褪为无色 酸和碱之间发生反应的实质 请仔细观察氢氧化钠与盐酸反应视频，你能说说氢氧化钠与盐酸反应的实质是什么吗？ HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH与HCl反应的实质是：NaOH电离出的OH-与HCl电离出的H+结合成水分子的过程。 氢氧化钠与硫酸反应 氢氧化钡与盐酸反应 氢氧化钾和硫酸反应 氢氧化钙和盐酸反应 氢氧化钙和硫酸反应 写出下列反应的化学方程式： 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋2H2O Ba(OH)2 ＋2HCl = BaCl2 ＋ 2H2O 2KOH ＋ H2SO4 = K2SO4 ＋ 2H2O Ca(OH)2＋ 2HCl = CaCl2 ＋ 2H2O Ca(OH)2 ＋ H2SO4 = CaSO4 ＋2H2O 盐 酸 + 碱 → 盐 + 水 H＋＋OH－＝H2O 酸碱反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成水分子的过程。 1.［2024浙江台州期中］如图描述了 溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质的化学式是( ) A. B. C. D. D 小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是 （ ） A.X为H2O B.酸碱反应的实质是+====H2O C.反应容器中溶液的pH逐渐变小 D.NaOH溶液溶质质量分数可能等于盐酸溶质质量分数 D 酚酞起指示反应是否发生的作用。 用酚酞试液，颜色变化明显。 １.实验中酚酞起什么作用？为什么用酚酞而不用紫色石蕊试液？ ２.如下图是盐酸和氢氧化钠反应的pH变化曲线，请分析： （1）将图中A、B两种溶液的名称补充完整； （2）请分别判断A点、AB段、B点、BC段溶液中的离子种类 A：_____ B：_____ 稀盐酸 氢氧化钠 pH 滴加盐酸的质量 7 0 A B C 2.还有其他方法证明酸和碱是否发生反应吗？ pH 滴加盐酸的质量 7 0 A B C （1）pH试纸法 （2）酸碱指示剂法 （3）物质反应法 拓展：在氢氧化钠与稀硫 ... ...
